Мазмуну:
Video: Атомдук байланыштардын кандай түрлөрү бар?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-15 23:38
Үч негизги бар химиялык байланыштардын түрлөрү :иондук, коваленттүү , жана металл. Иондук облигациялар формасын которууга байланыштуу электрон бирден атом бири-бирине. Коваленттик байланыштар эки ортосундагы электрондордун бөлүштүрүлүшүн камтыйт атомдор.
Муну эске алып, химиялык байланыштардын 3 түрү кандай?
Ал жерде үч негизги түрлөрү нын облигациялар : иондук, коваленттик жана металлдык. Булар облигациялар электрондор бир атомдон экинчи атомго өткөндө пайда болуп, карама-каршы заряддуу иондордун тартылуусунун натыйжасы болуп саналат. Бул жалпысынан 1,8ден ашкан электр терс айырмачылыктары бар атомдордун ортосунда болот.
Ошондой эле, химиялык байланыш деген эмне жана анын түрлөрү? Химиялык байланыштар бирикмелерди же молекулаларды түзүү үчүн атомдорду бириктирген күчтөр. Химиялык байланыштар камтыйт коваленттүү , полярдык коваленттүү , жана иондук облигациялар . Терстикте чоң айырмачылыктарга ээ болгон атомдор иондорду пайда кылуу үчүн электрондорду өткөрүшөт. The анда иондор бири-бирине тартылат. Бул аттракцион иондук деп аталат байланыш.
Коваленттик байланыштардын 4 түрү кандай?
4 Химиялык байланыштардын түрлөрү
- 1Иондук байланыш. Иондук байланыш электрондун өткөрүлүшүн камтыйт, ошондуктан бир атом электрон алат, ал эми бир атом анэлектронду жоготот.
- 2 Коваленттик байланыш. Органикалык молекулалардагы эң кеңири таралган байланыш, аковаленттик байланыш эки атомдун ортосундагы электрондордун бөлүштүрүлүшүн камтыйт.
- 3 Полярдык байланыш.
Көмүртек кандай байланыштарды түзө алат?
Үч майор түрлөрү коваленттүү облигациялар бир, эки жана үч болуп саналат облигациялар . А көмүртек атом түзө алат кийинки облигациялар : Төрт бойдок облигациялар . Бир кош жана эки жалгыз облигациялар.
Сунушталууда:
Көмүртек атомунун түзүлүшү ал түзгөн байланыштардын түрүнө кандай таасир этет?
Көмүртек байланышы Анын төрт валенттүү электрону бар болгондуктан, көмүртек сырткы энергия деңгээлин толтуруу үчүн дагы төрт электрон керек. Төрт коваленттик байланышты түзүү менен көмүртек төрт жуп электронду бөлүшөт, ошентип анын тышкы энергия деңгээлин толтурат. Көмүртек атому башка көмүртек атомдору менен же башка элементтердин атомдору менен байланыш түзө алат
Кандай байланыштардын эрүү чекиттери жогору?
Жогорку эрүү жана кайноо чекиттери - Иондук байланыштар абдан күчтүү - аларды бузуу үчүн көп энергия талап кылынат. Ошентип, иондук бирикмелердин эрүү жана кайноо чекиттери жогору. Суюктукта өткөргүч - Иондор заряддуу бөлүкчөлөр, бирок иондук бирикмелер иондору эркин кыймылдаганда гана электр тогун өткөрө алат
Коваленттик байланыштардын түзүлүшү кандай?
Коваленттик байланыш жуп электрондор эки атомдун ортосунда бөлүштүрүлгөндө пайда болот. Бул жалпы электрондор атомдордун сырткы кабыктарында кездешет. Жалпысынан алганда, ар бир атом электрондордун жалпы жуп бир электрон салым кошот
Ар кандай атомдук номерлери бар атомдордун ортосунда кандай айырма бар?
Атомдордун негизги касиеттери, анын ичинде атомдук номер жана атомдук масса. Атомдук номер - бул атомдогу протондордун саны, ал эми изотоптор бирдей атомдук номерге ээ, бирок нейтрондордун саны боюнча айырмаланат
Эмне үчүн мезгилдик таблица атомдук масса менен эмес, атомдук саны боюнча түзүлгөн?
Эмне үчүн Мезгилдик таблица атомдук масса менен эмес, атомдук саны боюнча жайгаштырылган? Атомдук номер – ар бир элементтин атомдорунун ядросундагы протондордун саны. Бул сан ар бир элемент үчүн уникалдуу. Атомдук масса протондор менен нейтрондордун бириккен саны менен аныкталат