Video: Коваленттик байланыштардын түзүлүшү кандай?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-15 23:38
А коваленттик байланыш жуп электрондор эки атомдун ортосунда бөлүштүрүлгөндө пайда болот. Бул жалпы электрондор атомдордун сырткы кабыктарында кездешет. Жалпысынан алганда, ар бир атом электрондордун жалпы жуп бир электрон салым кошот.
Анда, коваленттик байланыш кандай түзүлүш болуп саналат?
А коваленттик байланыш , ошондой эле молекулярдык деп аталат байланыш , химиялык зат болуп саналат байланыш бул атомдордун ортосунда электрон жуптарын бөлүшүүнү камтыйт. Бул электрон жуптары жалпы жуптар же деп аталат байланыш жуптар жана атомдордун ортосундагы жагымдуу жана түртүүчү күчтөрдүн туруктуу балансы, алар электрондорду бөлүштүргөндө, мындай деп аталат. коваленттик байланыш.
Ошо сыяктуу эле, коваленттик байланыш жана мисал деген эмне? Коваленттик байланыштын мисалдары Ар бири коваленттик байланыштар эки электронду камтыйт, бири суутек атомунан жана экинчиси кычкылтек атомунан. Эки атом тең электрондорду бөлүшөт. Суутек молекуласы, H2, а менен кошулган эки суутек атомунан турат коваленттик байланыш.
Мындан тышкары, коваленттик байланыштардын түзүлүшү коваленттик кошулмалардын түзүлүшүнө кандай таасир этет?
Биринчи жолу Гилберт Льюис тарабынан сүрөттөлгөн коваленттик байланыш ар кандай атомдордун электрондору эки атомдун ортосунда бөлүштүрүлгөндө пайда болот. Электрондорду бөлүштүрүүнүн бул учурларын октет эрежеси менен алдын ала айтууга болот. Ичинде коваленттик байланыш , жалпы электрондор ар бир атомдун октетине салым кошот жана ошону менен туруктуулугун жогорулатат кошулма.
Коваленттик байланыштын 3 түрү кандай?
The үч түрү башка жооптордо айтылгандай полярдуу коваленттүү , полярдуу эмес коваленттүү , жана координациялоо коваленттүү . Биринчи, полярдык коваленттүү , электр терс касиеттери айырмасы бар эки металл эместин ортосунда пайда болот. Алар электрон тыгыздыгын бирдей эмес бөлүшөт.
Сунушталууда:
Көмүртек атомунун түзүлүшү ал түзгөн байланыштардын түрүнө кандай таасир этет?
Көмүртек байланышы Анын төрт валенттүү электрону бар болгондуктан, көмүртек сырткы энергия деңгээлин толтуруу үчүн дагы төрт электрон керек. Төрт коваленттик байланышты түзүү менен көмүртек төрт жуп электронду бөлүшөт, ошентип анын тышкы энергия деңгээлин толтурат. Көмүртек атому башка көмүртек атомдору менен же башка элементтердин атомдору менен байланыш түзө алат
Молекулярдык катуу заттар менен коваленттик катуу заттардын ортосунда кандай айырма бар?
Молекулярдык катуу заттар - Лондон дисперсиялык күчтөр, диполь-диполь күчтөр же суутек байланыштары менен бирге кармалып турган атомдордон же молекулалардан турат. Молекулярдык катуу сахарозанын мисалы. Коваленттик тармак (атомдук деп да аталат) катуу заттар - коваленттик байланыштар аркылуу байланышкан атомдордон турат; молекулалар аралык күчтөр да коваленттик байланыштар болуп саналат
Кандай байланыштардын эрүү чекиттери жогору?
Жогорку эрүү жана кайноо чекиттери - Иондук байланыштар абдан күчтүү - аларды бузуу үчүн көп энергия талап кылынат. Ошентип, иондук бирикмелердин эрүү жана кайноо чекиттери жогору. Суюктукта өткөргүч - Иондор заряддуу бөлүкчөлөр, бирок иондук бирикмелер иондору эркин кыймылдаганда гана электр тогун өткөрө алат
Коваленттик байланыштардын санын кантип табууга болот?
Нейтралдуу атом үчүн байланыштардын саны толук валенттүү катмардагы электрондордун санына (2 же 8 электрон) валенттүү электрондордун санын алып салганга барабар. Бул ыкма иштейт, анткени атом түзгөн ар бир коваленттик байланыш зарядын өзгөртпөстөн атомдун валенттүү катмарына дагы бир электрон кошот
Атомдук байланыштардын кандай түрлөрү бар?
Химиялык байланыштардын үч негизги түрү бар: иондук, коваленттик жана металлдык. Иондук байланыштар электрондун бир атомдон экинчи атомго өтүшүнө байланыштуу пайда болот. Коваленттик байланыштар эки атомдун ортосундагы электрондордун бөлүштүрүлүшүн камтыйт