Video: Эмне үчүн BeF2 сууда эрийт?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-15 23:38
BeF2 болуп саналат сууда эрийт чоң гидраттык энергиянын эволюциясынан улам, ал эригенде суу , бул берилий флоридинин тордук энергиясын жеңүү үчүн жетиштүү, сууда эрийт , кошулмалардын тор энергиясы пайда болгон гидратация энергиясынан аз болушу керек
Ушундай жол менен, baf2 сууда эрийт?
Барий фториди
| Идентификаторлор | |
|---|---|
| Эрүү чекити | 1, 368 °C (2, 494 °F; 1, 641 К) |
| Кайноо чекити | 2, 260 °C (4, 100 °F; 2, 530 К) |
| Сууда эригичтиги | 0,16 г/100 мл (20 °C) |
| Эригичтик | метанолдо, этанолдо эрийт |
Ошондой эле билиңиз, эмне үчүн BeF2 коваленттүү? Биринчиден, ар бир байланыш иондук да, ошондой эле бар коваленттүү мүнөз. Бул бизге эмне үчүн түшүндүрөт BeF2 иондук болушу керек. Бирок бериллийдин атомдук көлөмү өтө кичинекей болгондуктан, ал жогорку заряддын тыгыздыгына ээ болот жана фтордун электрон булутун өзүнө карай тарта баштайт. Ошентип, байланыш полярдуу болуп калат коваленттүү байланыш.
Мындан тышкары, srf2 сууда эрийт?
Properties. Бул дээрлик сууда эрибейт (анын Кsp мааниси болжол менен 2,0x10−10 25 градус Цельсияда).
Caf2 сууда эрийби?
Бул класстагы кошулмалардын көбү бир аз эрүүчү же эрибейт суу . Эгерде сууда эрүүчү , анда эритмелер, адатта, күчтүү кислота же күчтүү негиздүү эмес.
Сунушталууда:
Эмне үчүн NaOH сууда эрийт?
Натыйжада, активдүү поляризациядан улам NaOH үчүн байланыш полярдуулугу өтө жогору болуп, NaOH полярдык эриген затка айланат. Ошондуктан, принцибине таянуу менен - "жакшы ээрийт" деген полярдык NaOH полярдык H2Oдо оңой эрийт. Демек, NaOH абдан көп эрийт суу, ошондой эле этанол сыяктуу башка полярдык эриткичтер
Эмне үчүн иондук бирикмелер сууда оңой эрийт?
Иондук кошулманы эритүү үчүн суу молекулалары иондук байланыштын бузулушунан келип чыккан иондорду турукташтыра алышы керек. Алар муну иондорду гидраттоо аркылуу жасашат. Суу полярдык молекула. Иондук затты сууга салганда, суу молекулалары кристаллдан оң жана терс иондорду тартат
Эмне үчүн ашкана тузу сууда оңой эрийт?
Уюлдук суунун молекулалары оң заряддуу натрий иондорун да, терс заряддуу хлорид иондорун да өзүнө тартып тургандыктан ашкана тузу сууда эрийт. Башка туздар да сууда эрийт, бирок алардын айрымдары башкаларга караганда оңой эрийт
Эмне сууда тез эрийт?
Туз, кант жана кофе сыяктуу нерселер сууда эрийт. Алар эрийт. Алар, адатта, жылуу же ысык сууда тезирээк жана жакшыраак эрийт. Калемпир жана кум эрибейт, алар ысык сууда да эрибейт
Эмне үчүн HCl сууда эрийт?
HCl сууда (H2O) эрийт. Гидрогениондор (протондор) суу менен реакцияга кирип, гидроний иондорун (H3O) пайда кылат, ал эми хлорид иондору эритмеде эркин болот. H-Cl коваленттик байланыш изополярдуу. Полярдык байланышта эки атомдун ортосунда бөлүштүрүлгөн электрон жуптары көбүрөөк электр терс атомго көбүрөөк тартылат