Video: Эмне үчүн иондук бирикмелер сууда оңой эрийт?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-15 23:38
үчүн эритүү а иондук кошулма , the суу молекулалар турукташтырууга жөндөмдүү болушу керек иондор бузуудан келип чыккан иондук байланыш. Алар кыл бул нымдаштыруу аркылуу иондор . Суу полярдык молекула болуп саналат. Сиз койгондо иондук ичиндеги зат суу , the суу молекулалар оң жана терс тартат иондор кристалдан.
Ушундай жол менен, эмне үчүн иондук кошулма сууда эрийт?
Иондук бирикмелер сууда эрийт качан энергия бөлүнүп чыкса иондор менен өз ара аракеттенүү суу молекулалар аны бузуу үчүн зарыл болгон энергияны компенсациялайт иондук катуу заттагы байланыштар жана бөлүү үчүн зарыл болгон энергия суу молекулалар, ошондуктан иондор эритмеге киргизүүгө болот.
Андан кийин суроо туулат, эмне үчүн иондук байланыштар сууда болгондо мынчалык алсыз болот? Иондук байланыштар көбүнчө коваленттиктен күчтүүрөөк облигациялар анткени бар карама-каршы заряддын ортосундагы тартылуу иондор . Бирок, качан молекулалар менен иондук байланыштар ичинде эрийт суу the иондук байланыштар болуу алда канча алсыз коваленттикке салыштырмалуу облигациялар коваленттүү молекулалардан кийин облигациялар ичинде таркатылды суу.
Бул жерде иондук бирикмелер сууда оңой эрийби?
Суу молекулалар менен күчтүү өз ара аракеттениши мүмкүн иондор , аларды курчап турган кабыкчаны түзөт, ал да экранды иондор бири-биринен. Ан иондук кошулма болот эритүү ортосундагы өз ара аракеттенүү энергиясы дароо иондор жана суу катуу тузга салыштырмалуу энергетикалык жактан (физиктер эркин энергия деп атаган) жагымдуу.
Эмне үчүн иондук бирикмелер GCSE сууда эрийт?
Иондук Байланыш Алардын ортосундагы күчтүү электростатикалык күчтөр болгондуктан, оң жана терс нерселерди ажыратуу үчүн көп энергия талап кылынат. иондор кристалл тордо. Бул дегенди билдирет иондук бирикмелер жогорку эрүү жана кайноо чекиттери бар. бир кристалл болгондо иондук кошулма сууда эрийт , the иондор өзүнчө.
Сунушталууда:
Эмне үчүн NaOH сууда эрийт?
Натыйжада, активдүү поляризациядан улам NaOH үчүн байланыш полярдуулугу өтө жогору болуп, NaOH полярдык эриген затка айланат. Ошондуктан, принцибине таянуу менен - "жакшы ээрийт" деген полярдык NaOH полярдык H2Oдо оңой эрийт. Демек, NaOH абдан көп эрийт суу, ошондой эле этанол сыяктуу башка полярдык эриткичтер
Эмне үчүн BeF2 сууда эрийт?
BeF2 сууда эрийт, ал сууда эригенде, ири гидраттык энергиянын эволюциясынан улам болот, бул берилий флоридинин тордук энергиясын жеңүүгө жетиштүү, ал эми кошулма сууда эрүүчү болушу үчүн, кошулмалардын тор энергиясы болушу керек. гидрациондук энергиядан азыраак
Эмне үчүн ашкана тузу сууда оңой эрийт?
Уюлдук суунун молекулалары оң заряддуу натрий иондорун да, терс заряддуу хлорид иондорун да өзүнө тартып тургандыктан ашкана тузу сууда эрийт. Башка туздар да сууда эрийт, бирок алардын айрымдары башкаларга караганда оңой эрийт
Бардык иондук бирикмелер торлуу түзүлүшкө ээби?
Иондук кошулма иондордун ири структурасы. Иондор иондук тор деп аталган регулярдуу, кайталануучу түзүлүшкө ээ. Мына ошондуктан катуу иондук кошулмалар кадимки формадагы кристаллдарды пайда кылат
Эмне үчүн HCl сууда эрийт?
HCl сууда (H2O) эрийт. Гидрогениондор (протондор) суу менен реакцияга кирип, гидроний иондорун (H3O) пайда кылат, ал эми хлорид иондору эритмеде эркин болот. H-Cl коваленттик байланыш изополярдуу. Полярдык байланышта эки атомдун ортосунда бөлүштүрүлгөн электрон жуптары көбүрөөк электр терс атомго көбүрөөк тартылат