Video: Эмне үчүн иондошуу энергиясынын төмөндөшү бар?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-15 23:38
Кошумча орбиталдан улам атомдук радиустар чоңоюп, электрондор ядродон алысыраак болот. Ошентип, ал азыраак талап кылынат энергия электронду анын ядросунан ажыратууга. Кошумча орбитал электрондун тыгыздыгы ядродон алысыраак болот, демек, бир аз төмөндөйт. иондошуу энергиясы.
Муну эске алып, эмне үчүн иондошуу энергиясында дал келбестиктер бар?
The келишпестиктер электрондун корголушу же электрондун түртүлүшү менен түшүндүрүлөт. үчүн тренд атомдук радиус мезгил ичинде азайып, үй-бүлөнү көбөйтүү болуп саналат. Биз мезгил бою кыймылдаган сайын ядролук заряд көбөйүп, электрондорду көбүрөөк тартып алат.
Андан кийин суроо туулат, эмне үчүн S нун иондошуу энергиясы P ге караганда төмөн? 3-жылдан бери б электрондор күкүрт (ошол күкүрт жоголмок) жупташкан, күкүрт ал орбитальдарда көбүрөөк электрон түртүүгө ээ караганда фосфор кылат, ошондуктан ал азыраак талап кылынат энергия бир электрон алып салуу үчүн киргизүү күкүрт . Демек, бери иондошуу жеңилирээк пайда болот, иондошуу энергиясы болуп саналат кичирээк.
Ошо сыяктуу эле, эмне үчүн иондошуу энергиясында Mgден Alге чейин төмөндөө бар?
The биринчи ортосунда Mg жана Ал , анткени the сырткы электрон Mg ичинде турат the орбиталык 3с, ал эми бул Ал 3p болуп саналат. The 3p электрону көбүрөөк энергия караганда the 3s электрон, ошондуктан иондошуу энергиясы нын Ал чындыгында андан аз Mg.
Электротерстикти кантип аныктайсыз?
Эсептөө электрдиктуулук , онлайнга өтүү менен баштаңыз табуу а электрдиктуулук стол. Андан кийин сиз 2 атомдун ортосундагы байланыштын сапатын аларды карап баалай аласыз электр терсдиктер үстөлдүн үстүндө жана чоңунан кичинесин алып салуу. Эгерде айырма 0,5тен аз болсо, байланыш полярдуу эмес коваленттүү болот.
Сунушталууда:
Байланыш энергиясы менен байланыштын диссоциация энергиясынын ортосунда кандай айырма бар?
Байланыш энергиясы менен байланыштын диссоциациясынын энергиясынын ортосундагы негизги айырма - бул байланыш энергиясы - бул кошулмадагы бир эле эки атомдун ортосундагы бардык байланыштарды бузуу үчүн зарыл болгон энергиянын орточо өлчөмү, ал эми байланыштын диссоциациялануу энергиясы - белгилүү бир байланыштын ингомолизин бузуу үчүн зарыл болгон энергиянын көлөмү
Эмне үчүн литийдин экинчи иондошуу энергиясы биринчисинен өзгөчө чоң?
Экинчи иондошуу энергиялары эки негизги себептен улам биринчисинен ар дайым жогору болот: Сиз электронду ядрого бир аз жакыныраак абалдан чыгарып жатасыз, демек, ядрого көбүрөөк тартылууга дуушар болосуз
Электр энергиясынын агымы үчүн кандай жол бар?
Электр чынжыр - бул электр тогу агып өтүүчү жол. Эми сиз электр тогу чынжыр деп аталган жол аркылуу агып жатканын билесиз. Үзгүлтүксүз электр тогу үчүн батарейка сыяктуу энергия булагы керек экенин да билесиз
Кайсы элементте эң чоң иондошуу энергиясы бар?
Бул тенденциядан Цезий эң төмөн иондошуу энергиясына ээ, ал эми фтор эң жогорку иондошуу энергиясына ээ деп айтылат (гелий жана неонду кошпогондо)
Эмне үчүн иондошуу энергиясы көбөйөт?
Элементтердин иондошуу энергиясы белгилүү бир топ боюнча өйдө жылыган сайын көбөйөт, анткени электрондор төмөнкү энергиялуу орбитальдарда, ядрого жакыныраак жана ошон үчүн тыгыз байланышта болот (алып салуу кыйыныраак)