Video: Эмне үчүн литийдин экинчи иондошуу энергиясы биринчисинен өзгөчө чоң?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-15 23:38
Экинчи Ионизация Энергиялар ар дайым жогору биринчи караганда эки негизги себеп менен: Сиз электронду ядрого бир аз жакыныраак абалдан алып жатасыз, ошондуктан чоңураак ядрого тартылуу.
Анын үстүнө, эмне үчүн элементтин экинчи иондошуу энергиясы биринчисинен ар дайым чоң болот?
The экинчи иондошуу энергиясы Mg болуп саналат биринчисинен чоңураак анткени ал ар дайым көбүрөөк алат энергия оң заряддуу иондон электронду алып салуу караганда нейтралдуудан атом.
Эмне үчүн бериллийдин биринчи иондошуу энергиясы литийден чоң? бериллий (II-топ) салыштырганда кошумча электрон жана протон бар литий . Кошумча электрон ошол эле 2s орбиталына барат. көбөйүшү иондошуу энергиясы (И. Э.) Ошо сыяктуу эле, И. Э. кычкылтек азыраак караганда кошумча электрон жарым-жартылай толтурулган 2p орбитал менен корголгондуктан, азоттуку.
Экинчиден, эмне үчүн Линин экинчи иондошуу энергиясы андан чоңураак?
Бул электрондордун кошулуусунан улам ядролук заряддын көбөйүшүнө байланыштуу. Эми ал Be+ түзөт, ал туруксуз, ошондуктан to алуу туруктуу (Be++). экинчи электронду алып салуу керек, ошондуктан биз керек азыраак энергия ошол электронду алып салуу үчүн, демек, ал экинчи иондошуу андан да көп Ли.
Биринчи иондошуу энергиясы экинчиден чоңбу?
The энергия нейтралдуу атомдон бир электронду алып салуу деп аталат биринчи иондошуу энергиясы , жана энергия алып салуу талап кылынат экинчи электрон деп аталат экинчи иондошуу энергиясы . The экинчи иондошуу энергиясы жалпысынан, караганда чоңураак the биринчи иондошуу энергиясы.
Сунушталууда:
Кайсы элементте эң чоң иондошуу энергиясы бар?
Бул тенденциядан Цезий эң төмөн иондошуу энергиясына ээ, ал эми фтор эң жогорку иондошуу энергиясына ээ деп айтылат (гелий жана неонду кошпогондо)
Эмне үчүн иондошуу энергиясы көбөйөт?
Элементтердин иондошуу энергиясы белгилүү бир топ боюнча өйдө жылыган сайын көбөйөт, анткени электрондор төмөнкү энергиялуу орбитальдарда, ядрого жакыныраак жана ошон үчүн тыгыз байланышта болот (алып салуу кыйыныраак)
Экинчи иондошуу энергия тенденциясы деген эмне?
Мезгилдик системадагы иондошуу энергиясынын тенденциялары. Атомдун иондошуу энергиясы – бул атомдун же иондун газ түрүндөгү электронду алып салуу үчүн зарыл болгон энергиянын көлөмү. Экинчи иондошуу энергиясы биринчисинен дээрлик он эсе көп, анткени түртүүнү пайда кылган электрондордун саны азаят
Азоттун иондошуу энергиясы кДж моль кандай?
Молекулярдык азоттун иондошуу энергиясы 1503 кДж моль?-1, атомдук азоттуку 1402 кДж моль?-1. Дагы бир жолу, молекулалык азоттогу электрондордун энергиясы бөлүнгөн атомдордогу электрондорго караганда төмөн, ошондуктан молекула байланышкан
Мезгилдик таблицада иондошуу энергиясы деген эмне?
Иондошуу энергиясы атомдон электронду алып салуу үчүн зарыл болгон энергиянын көлөмүн билдирет. Иондошуу энергиясы бир топ ылдый түшкөн сайын азаят. Иондошуу энергиясы мезгилдик таблицада солдон оңго карай көбөйөт