Video: Суу молекулаларынын ортосунда кандай молекулалар аралык байланыштар бар?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-15 23:38
Мисалы, суу молекулалары менен бирге кармалат суутек ортосундагы байланыштар суутек бир молекуланын атому жана башка бир кычкылтек атому (сүрөт: суутек облигациялар). Суутек байланыштар салыштырмалуу күчтүү молекулалар аралык күч жана башка диполь-диполь күчтөрүнө караганда күчтүүрөөк.
Ошо сыяктуу эле, суу молекулаларынын ортосунда кандай байланыштар түзүлөт деп сурасаңыз болот.
Суутек облигациялар болуп саналат ортосундагы байланыштар бир полярдагы суутек молекула жана башка полярдын терс заряддуу учу молекула . Суутек облигациялар экиге уруксат молекулалар убактылуу бириктирүү. Суу молекулалары эки суутек атомунан жана бир кычкылтек атомунан турат, алар полярдык коваленттик менен бириктирилет облигациялар.
Эмне үчүн суу молекулаларынын ортосунда молекулалар аралык күчтөр бар? Суу полярдык O-H байланыштары бар. Терс O атомдору жакын жердеги оң Н атомдорун тартат молекулалар , диполь-диполдун адаттан тыш күчтүү түрүнө алып келет күч суутек байланышы деп аталат. Суутек байланыштары болуп саналат эң күчтүү күч , бирок башка түрлөрү молекулалар аралык аттракцион болуп саналат дагы эле бар.
Ошондой эле билесизби, суудагы молекулалар аралык байланыш деген эмне?
Суутек Облигациялар Эң күчтүү молекулалар аралык күч менен киргизүү суу өзгөчө диполь болуп саналат байланыш суутек деп аталат байланыш . In суу , бир молекула төрт суутек түзө алат облигациялар , ар бир суутек атому үчүн бир молекула жана терс кычкылтек тарабында эки суутек атому менен.
Суу кандай байланыш түрү?
Суу полярдык молекула А суу молекула суутектин эки атому болгондо пайда болот байланыш кычкылтектин атому менен коваленттүү. Ковалентте байланыш электрондор атомдор ортосунда бөлүштүрүлөт. In суу бөлүшүү бирдей эмес. Кычкылтек атому электрондорду суутекке караганда күчтүүрөөк тартат.
Сунушталууда:
Суу молекулаларынын өз ара аракетине кандай молекулалар аралык күчтөр таасир этет?
1 Жооп. Чынында, суунун молекулалар аралык күчтөрдүн үч түрү бар, эң күчтүүсү суутек байланышы. Бардык нерселердин Лондон дисперсиялык күчтөрү бар, эң начар өз ара аракеттешүү – бул молекуланын ичиндеги электрондордун жылышынан пайда болгон убактылуу диполдор
Бардык заттарда молекулалар аралык күчтүн кандай түрү бар?
Молекулалар аралык күчтөр электростатикалык мүнөзгө ээ жана ван-дер-Ваальс күчтөрүн жана суутек байланыштарын камтыйт. Суюктуктардагы молекулалар башка молекулалар менен молекулалар аралык өз ара аракеттешүү аркылуу кармалат, алар молекулалардагы жана көп атомдуу иондордогу атомдорду бирге кармап турган молекула ичиндеги өз ара аракеттенишүүлөргө караганда алсызыраак
Азоттун эң күчтүү молекулалар аралык күчү кандай?
Түшүндүрмө: Сандалган суутек байланыштарынын эң күчтүүсү. Молекулярдык күчтүн бул түрү суутек атомдору менен кычкылтектин, азоттун жана/же фтордун жалгыз жуп онатомдорунун ортосунда пайда болгон тартылуу болуп саналат. Суутек байланыштары эң күчтүү, ал эми дисперсиялык күчтөр эң начар
Дисциплиналар аралык жана Интрадисциплинардык ортосунда кандай айырма бар?
Интрадисциплинардык: бир дисциплинанын алкагында иштөө. Мультидисциплинардык: ар кандай дисциплиналардагы адамдар чогуу иштешет, ар бири өздөрүнүн дисциплинардык билимине таянышат. Дисциплиналар аралык: ар кандай дисциплиналардагы билимдерди жана методдорду интеграциялоо, ыкмалардын реалдуу синтезин колдонуу
Суюк абалда молекулалар аралык күчтөрдүн кандай түрү активдүү болот?
Төмөндөгү заттардын ар биринин суюк абалында молекулалар аралык күчтөрдүн кандай түрү активдүү? а) Неон (Не) – асыл газ. Асыл газдын атомдору менен полярдуу эмес молекулалардын ортосунда болгон күчтөр дисперсиялык күчтөр деп аталат. Ошентип, суюк неондо дисперсиялык күч активдүү