Video: Эритменин электр өткөрүмдүүлүгү кандай?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-15 23:38
Өткөргүчтүк сууда чечимдер , суунун өткөрүү жөндөмдүүлүгүнүн өлчөмү болуп саналат электр ток. Канчалык көп иондор бар чечим , анын канчалык жогору өткөргүчтүк . Ошондой эле иондор ошончолук көп болот чечим , электролит күчтүүрөөк болот.
Бул жерде, эритменин өткөргүчтүгү деген эмне?
Өткөргүчтүк электролиттин (же өзгөчө өткөргүчтүгү). чечим анын электр тогун өткөрүү жөндөмдүүлүгүнүн көрсөткүчү болуп саналат. SI бирдиги өткөргүчтүк бир метрге Siemens болуп саналат (S/m).
Жогорудагылардан тышкары, кайсы эритменин электр өткөргүчтүгү эң жогору? менен NaCl (туз), биз суулуу кыла алабыз чечим нын өткөргүчтүк 20 С/м.
Ошентип, эритменин электр өткөрүмдүүлүгүн кантип эсептейсиз?
үчүн эсептөө the эритменин өткөргүчтүгү сиз жөн гана ар бир иондун концентрациясын көбөйтөсүз чечим анын моляры боюнча өткөргүчтүк жана заряддаңыз, андан кийин бардык иондор үчүн бул маанилерди кошуңуз чечим.
Суунун электр өткөргүчтүгү деген эмне?
EC же Суунун электр өткөргүчтүгү жүргүзүү жөндөмдүүлүгү болуп саналат электр ток. туздар же башка химиялык заттар эрийт суу оң жана терс заряддуу иондорго ажырай алат. ЭК эсептөө үчүн туздуулук жана жалпы эриген катуу заттар (TDS) колдонулат суу көрсөтүүгө жардам берет суунун тазалык.
Сунушталууда:
Эмне үчүн эритменин концентрациясын билдирүүдө молярдуулукка караганда молярдуулук артыкчылыкка ээ?
Молярдуулук эритменин көлөмүнүн бирдигине моль саны, ал эми молярдуулук эриткичтин бирдик массасына моль саны. Көлөм температурага көз каранды, мында масса бардык температурада туруктуу болот. Ошентип, молярдуулук туруктуу бойдон калууда, бирок молярдуулук температура менен өзгөрөт. Демек, молярдуулукка караганда молярдуулук артыкчылыкка ээ
Bromothymol көк эритменин түсү эмне болду?
Окуучунун деминдеги көмүр кычкыл газы бромотимол көк эритмесинде эрийт. Көмүр кычкыл газы суу менен реакцияга кирип, көмүр кычкылын пайда кылып, эритмени бир аз кычкылдуу кылат. Бромотимол көк жашылга, андан кийин кислоталарда сарыга өзгөрөт
Суутек ионунун концентрациясы бар суудагы эритменин рНы кандай?
Гидрогендин концентрациясы 10^-6М болгон эритменин рНы кандай? рН H+ион концентрациясынын өлчөмү→ H+ ион концентрациясы канчалык жогору болсо, рН ошончолук төмөн (б.а. 0гө жакын) жана эритме ошончолук кислоталуу болот. Демек, эритменин рН 6, башкача айтканда, алсыз кислота
Кислоталык эритменин рНы кандай?
РН суутек иондорунун санын билдирет. Заттын кычкылдуулугун жана щелочтуулугун өлчөө; ph шкаласынын диапазону 0дөн 14кө чейин, ал эми 7 нейтралдуу. 7 төмөн рН кислоталуу эритме болуп саналат; рН 7ден жогору щелочтуу эритме болуп саналат
Эритменин физикалык касиеттери кандай?
12.6 Эритмелердин буу басымы - буу басымынын төмөндөшү, тоңуу температурасынын төмөндөшү, кайноо температурасынын көтөрүлүшү жана осмостук басымы коллигативдик касиеттер болуп саналат - бул өзгөчө эриткичке жана бар болгон эриген заттын бөлүкчөлөрүнүн санына көз каранды, бирок эриген заттын иденттүүлүгүнө эмес