Video: Кайсынысы катуу база?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-15 23:38
Катуу негиздер жогорку электр терс жана төмөн поляризациялуу болуп саналат. Мисалдар Катуу негиздер : Ф-, OH-, NH3, Н2Х4, РОХ, Х2О, SO42-, PO43- Катуу негиздер менен туруктуу кошулмаларды жана комплекстерди түзүүгө тезирээк реакцияга кирет кыйын кислоталар.
Ошондой эле суроо туулат, катуу кислоталар жана негиздер кандай мисалдарды келтирет?
Металл-лиганддардын өз ара аракеттенүүсү бир мисал а Льюис кислота – база өз ара аракеттенүү. Льюис негиздер деп бөлүүгө болот эки категориялар: катуу негиздер кичинекей, салыштырмалуу поляризацияланбаган донордук атомдорду камтыйт (мисалы, N, O жана F), жана.
Катуу жана жумшак Кислоталар жана негиздер.
| Кислоталар | Базалар | |
|---|---|---|
| кыйын | Ал3+, Sc3+, Cr3+ | CO32− |
| Ти4+ | PO43− | |
| жумшак | BF3, Ал2Cl6, CO2, SO3 | |
| Cu+, Аг+, Au+, Тл+, Hg22+ | Х− |
Андан тышкары, эмне үчүн катуу кислоталар катуу негиздер артык көрүшөт? Теория муну тактайт катуу кислоталар артык менен байланышуу катуу негиздер , жана пайда болгон кошулма анын байланышында көбүрөөк иондук мүнөзгө ээ болот. Тиешелүү түрдө, жумшак кислоталар артык жумшак менен бириктирүү негиздер , жана алардын кошулмалары көбүрөөк коваленттүү мүнөзгө ээ.
Жогоруда айтылгандай, кычкылтек катуу же жумшак негизби?
Бул байкоо акыры Катуу жана жумшак кислоталар жана негиздер (HSAB) деп аталган классификация системасына алып келди. Кыскача айтканда, кичине же көбүрөөк заряддуу металл иондору катуу кислоталар деп аталат. Алар, адатта, кычкылтек же сыяктуу кичинекей донор атомдору бар катуу негиздер менен байланышат. азот.
Жез катуу же жумшак кислотабы?
Бул чөйрөдө принцип кыйын жана жумшак кислоталар жана негиздери (HSAB) органикалык эмес химик үчүн абдан жакшы жетектөөчү принцип болуп калды. Жез (i) катары классификацияланган жумшак катион.
Сунушталууда:
Кайсы база күчтүүрөөк nh3 же h2o?
Ошентип, NH3 H2O караганда H+ кабыл алуу тенденциясы күчтүүрөөк (антпесе H2O протонду кабыл алып, негиз катары, ал эми NH3 кислота катары иш алып барат, бирок биз анын H2Oдо негиз экенин билебиз)
Молекулярдык катуу заттар менен коваленттик катуу заттардын ортосунда кандай айырма бар?
Молекулярдык катуу заттар - Лондон дисперсиялык күчтөр, диполь-диполь күчтөр же суутек байланыштары менен бирге кармалып турган атомдордон же молекулалардан турат. Молекулярдык катуу сахарозанын мисалы. Коваленттик тармак (атомдук деп да аталат) катуу заттар - коваленттик байланыштар аркылуу байланышкан атомдордон турат; молекулалар аралык күчтөр да коваленттик байланыштар болуп саналат
РН шкаласы боюнча эң күчтүү база кайсы?
Күчтүү негиздер өтө жогору рН маанилерине ээ, адатта болжол менен 12-14. Күчтүү негиздердин белгилүү мисалдарына каустикалык сода же натрий гидроксиди (NaOH), ошондой эле лай же калий гидроксиди (KOH) кирет. щелочтун гидроксиддери же 1-топтогу металлдар көбүнчө күчтүү негиздер болуп саналат
Кальций карбонатын CaCO3 формуласы бар ак катуу затты ысытканда, катуу кальций оксиди СаО жана көмүр кычкыл газы CO2 пайда болуу үчүн бузулат?
Термиялык ажыроо 840°Сден жогору ысытылганда кальций карбонаты ыдырап, көмүр кычкыл газын бөлүп чыгарып, кальций оксиди – ак катуу затты калтырат. Кальций кычкылы акиташ катары белгилүү жана жыл сайын акиташтын термикалык ажыроосунда өндүрүлгөн эң мыкты 10 химиялык заттардын бири болуп саналат
Кислота-база маселелерин чечүүнүн этаптары кандай?
Буфер. Эгер сизде алсыз кислота болсо. Кислотанын концентрациясын аныктагыла (диссоциация жок деп эсептеп). Караңыз же Каны аныктаңыз. Эгерде сизде алсыз кислота жана конъюгаттык база болсо. Буферди чечиңиз. Эгер сизде конъюгациялык база гана болсо. Кб жана гидролиз теңдемесин колдонуп, негиздин рНын чечиңиз