Мазмуну:

Кислота-база маселелерин чечүүнүн этаптары кандай?
Кислота-база маселелерин чечүүнүн этаптары кандай?

Video: Кислота-база маселелерин чечүүнүн этаптары кандай?

Video: Кислота-база маселелерин чечүүнүн этаптары кандай?
Video: Надтай хамт суралц: Хүчил шүлтийн тестийн тойм (15 практик асуудал) 2024, Ноябрь
Anonim

буфер

  • Эгер алсыз болсо кислота . концентрациясын аныктоо кислота (диссоциация жок деп эсептесек). Караңыз же Ка.
  • Эгер алсыз болсо кислота ЖАНА коньюгат база . Чечүү буфер үчүн.
  • Эгер сизде конъюгат гана болсо база . Чечүү рН үчүн база колдонуу менен Кб жана гидролиз теңдемеси.

Демек, кислота-базалык титрлөө кантип кыласыз?

Титрлөө процедурасы

  1. Бюретканы стандарттуу эритме менен, пипетканы белгисиз эритме менен, конус колбаны дистилденген суу менен чайкаңыз.
  2. Эрленмейер колбасына пипетка аркылуу анализденүүчү заттын так өлчөнгөн көлөмүн бир нече тамчы индикатор менен кошо салыңыз.

Ошо сыяктуу эле, титрлөө кантип эсептейсиз? колдонуу титрлөө формуласы . Эгерде титрант менен анализденүүчү зат 1:1 моль катышына ээ болсо, анда формула болуп саналат молярдуулук (М) кислотасынын х көлөмү (V) кислотасынын = молярдуулук (М) базанын х базанын көлөмү (V). ( Молярдуулук болуп саналат концентрация эритменин бир литрине эриген заттын моль саны катары көрсөтүлөт.)

Мындан тышкары, iS F күчтүү же алсыз базабы?

Ошондуктан, И- эң туруктуу жана эң аз негизги, ал эми Ф - эң аз туруктуу жана эң негизги. Мыкты негиздер менен толугу менен өз ара аракеттенет күчтүү HCl сыяктуу кислоталар нейтралдаштыруу реакциясында туз менен сууну пайда кылат. Башка күчтүү негиздер Na сыяктуу эрүүчү оксиддер2О жана эрүүчү гидроксид туздары. Мыкты негиздер болуп саналат күчтүү электролиттер.

Титрлөө эмне үчүн колдонулат?

А титрлөө белгилүү концентрациядагы эритме болгон ыкма болгон белгисиз эритменин концентрациясын аныктоо. Эреже катары, титрант (белгилүү эритме) бюреттен анализденүүчү заттын белгилүү көлөмүнө (белгисиз эритме) реакция аяктаганга чейин кошулат.

Сунушталууда: