Video: Суутек байланышы коваленттик байланыш менен бирдейби?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-15 23:38
Суутек байланышы а боюнча оң заряддын ортосундагы электростатикалык өз ара аракеттешүүнүн аталышы суутек атом жана кошуна молекуланын кычкылтек атомунун терс заряды. The коваленттик байланыш эки атомдун ортосундагы электростатикалык өз ара аракеттешүү бирдей молекула.
Ошо сыяктуу эле, сиз сурасаңыз болот: суутек байланышы коваленттик байланыштан эмнеси менен айырмаланат?
Коваленттик байланыш негизги химиялык зат болуп саналат байланыш электрон жуптарынын бөлүшүүсүнөн пайда болгон. Коваленттик байланыштар күчтүү облигациялар чоңураак байланыш энергия. Суутек байланышы ортосундагы начар электростатикалык тартылуу болуп саналат суутек жана алардын аркасында электр терс атом айырма электр терстикте.
Ошондой эле суралышы мүмкүн: суутек байланышы коваленттик байланышка караганда күчтүүбү? Суутек байланышы бир эле заттын бир молекуласынын оң уюлу менен экинчи молекуласынын терс уюлунун ортосундагы алсыз электростатикалык тартылуу күчтөрүнөн пайда болот. Ошентип, ал көбүрөөк коваленттик байланышка караганда күчтүүрөөк . Демек, суутек байланышы абдан алсызыраак коваленттик байланышка караганда жана иондук байланыш.
Экинчиден, суутек коваленттик байланыш болобу?
А коваленттик байланыш химиялык зат болуп саналат байланыш бул эки атомдун ортосундагы бир же бир нече электрон жуптарынын бөлүштүрүлүшүнөн келип чыккан. Суутек абдан жөнөкөй бир мисалы болуп саналат коваленттүү кошулма.
Суутек байланыштары коваленттүүбү же коваленттүүбү?
Коваленттик эмес байланыштар караганда алсызыраак коваленттик байланыштар бирок алар кош спиралдын пайда болушу сыяктуу биохимиялык процесстер үчүн өтө маанилүү. Жалпысынан айтылган төрт негизги бар коваленттүү эмес байланыш түрлөрү. Алар электростатикалык өз ара аракеттенүүнү камтыйт, суутек байланыштары , ван дер Ваальстин өз ара аракеттешүүсү жана гидрофобдук өз ара аракеттешүүсү.
Сунушталууда:
Полярдуу эмес молекуланын суутек байланышы болушу мүмкүнбү?
Эгерде молекула полярдуу эмес болсо, анда диполь-дипольдук өз ара аракеттенүү же суутек байланышы болушу мүмкүн эмес жана молекулалар аралык бирден-бир мүмкүн болгон күч алсыз ван-дер-Ваальс күчү болуп саналат
Коваленттик байланыш иондук байланыш викторинасынан эмнеси менен айырмаланат?
Иондук жана коваленттик байланыштын ортосундагы айырма эки атом электрондорду бөлүштүргөндө коваленттик байланыш түзүлөт. Иондук байланыштар – карама-каршы заряддуу иондордун ортосундагы тартылуулардын электростатикалык күчтөрүн бириктирүүчү күчтөр. Иондук байланыштар 2ден чоң же барабар электр терс айырмачылыкка ээ
Эмне үчүн суутек байланышы суунун касиеттери үчүн маанилүү?
Суудагы суутек байланыштары сууга көптөгөн мүнөздүү артыкчылыктарды берет: когезия (суу молекулаларын бирге кармап туруу), жогорку салыштырма жылуулук (үзүү учурунда жылуулукту жутуу, пайда болгондо жылуулукту бөлүп чыгаруу; температуранын өзгөрүшүн минималдаштыруу), буулануунун жогорку жылуулугу (бир нече суутек байланыштары бузулушу керек. сууну буулантуу үчүн)
Суу молекулаларынын ортосундагы суутек байланышы суунун буулануудан мурун чоң көлөмдөгү энергияны сиңирүү жөндөмүн түшүндүрүүгө кантип жардам берет?
Суудагы суутек байланыштары башка көптөгөн заттарга караганда жылуулук энергиясын жайыраак сиңирип алууга жана чыгарууга мүмкүндүк берет. Температура - молекулалардын кыймылынын (кинетикалык энергиясынын) өлчөмү. Кыймыл күчөгөн сайын энергия жогору болуп, температура жогору болот
Пиримидиндер пуриндер менен коваленттик байланыш түзөбү?
Пиримидиндер пуриндер менен коваленттик байланыш түзүшөт. Аденин жана гуанин - пиримидиндер 2.)