Video: Үзгүлтүксүз вариация моль катышын кантип аныктайт?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-15 23:38
Бул эксперимент ыкмасын колдонот үзгүлтүксүз вариациялар чейин аныктоо the моль катышы эки реагенттин. методунда үзгүлтүксүз вариациялар , жалпы саны меңдер реактивдердин болуп саналат бир катар өлчөөлөр үчүн туруктуу сакталат. Ар бир өлчөө болуп саналат башкача менен жасалган моль катышы же мең реагенттердин үлүшү.
Муну эске алып, моль катышы ыкмасы деген эмне?
2013-жылдын 29-июлунда Дэвид Харви тарабынан жазылган. га альтернатива ыкмасы металл-лиганддык комплекстердин стехиометриясын аныктоо үчүн үзгүлтүксүз вариациялар болуп саналат мең - катыш ыкмасы анда бир реагенттин өлчөмү, адатта меңдер металлдын өлчөмү туруктуу, ал эми башка реагенттин саны ар кандай болот.
Жогорудагылардан тышкары, үзгүлтүксүз вариация ыкмасы деген эмне? Жумуш участогу, башкача айтканда ыкмасы нын үзгүлтүксүз вариация же Аюбдуку ыкмасы , болуп саналат ыкмасы байланыш окуясынын стехиометриясын аныктоо үчүн аналитикалык химияда колдонулат. The ыкмасы Пол Аюбдун аты менен аталган жана ошондой эле инструменталдык анализде жана алдыңкы химиялык тең салмактуулук тексттеринде жана изилдөө макалаларында колдонулат.
Мындан тышкары, эмне үчүн эки сызыктын кесилишкен чекитинин моль катышын табуу үчүн эң чоң көлөмдөгү жаан-чачынга байланышкан катышты колдонуу туурараак?
бул моль катышын табуу үчүн эки сызыктын кесилишкен чекитин колдонуу тагыраак , Себеби кесилишкен чекит арасында сызыктар стехиометрияны берет катышы . The катышы себеп болгон эң улуу температуранын өзгөрүшү температуранын өзгөрүшүн жогорулатуу үчүн бир аз өлчөмдө өзгөртүлүшү мүмкүн.
Стехиометриялык катышты кантип аныктайсыз?
Ошентип, эсептөө үчүн стехиометрия массасы боюнча, ар бир реагент үчүн зарыл болгон молекулалардын саны моль менен көрсөтүлөт жана ар бир реагенттин бир моль реакциясынын массасын берүү үчүн ар биринин молярдык массасына көбөйтүлөт. масса катыштар ар бирин бүтүндөй реакциядагы жалпыга бөлүү жолу менен эсептөөгө болот.
Сунушталууда:
Сиз шыптын көңдөйүнүн катышын кантип эсептейсиз?
Кадамдар: Бөлмө боштугунун катышы = 2,9; шыптын көңдөйүнүн катышы = 0,0 (чоң чырактар); пол боштук катышы = 1,2 (б.а. 20 x 30 x 3 'тереңдик үчүн) Натыйжалуу шып чагылдыруу =. 80; натыйжалуу пол чагылдыруу =
Кыйшык T аралашма катышын кантип табасыз?
Аралаштыруу катышын каныккан аралашуу катышына же буу басымын каныккан буу басымына бөлүү жолу менен табылган. шүүдүрүм чекити жана температура аркылуу өткөн каныккан аралашма катышынын маанисин табыңыз. Андан кийин, шүүдүрүмдүүлүктүн аралашма катышын температуранын аралашма катышына бөлүңүз
Химиялык теңдемедеги моль катышын кантип табасыз?
Моль 1 моль = 6,022*1023 бөлүкчөлөр сыяктуу химиялык эсептөө бирдиги. Стойхиометрия да тең салмактуу теңдемелерди колдонууну талап кылат. Балансталган теңдемеден моль катышын ала алабыз. Моль катышы – балансталган теңдемедеги бир заттын мольдеринин башка заттын мольдерине болгон катышы
Манжа изи үзгүлтүксүз же үзгүлтүксүз өзгөрүүбү?
Үзгүлтүксүз вариация карама-каршы жана бул бой, чачтын түсү, бут кийим өлчөмү сыяктуу өзгөргөн генетикалык өзгөчөлүктөр. Боюңуз, салмагыңыз, манжаңыздын узундугу жана башкалар өмүр бою өзгөрүп турмак (үзгүлтүксүз), бирок каныңыз, кулактын изи, манжа издериңиз жана жынысыңыз өзгөрбөйт (үзгүлтүксүз)
Моль катышын кантип жазасыз?
Моль катышы - бул химиялык реакциядагы ар кандай эки заттын мольдериндеги өлчөмдөрүн байланыштыруучу конверсия коэффициенти. Конверсия коэффициентиндеги сандар тең салмактуу химиялык теңдеменин коэффициенттеринен келип чыгат. Жогорудагы аммиакты пайда кылуучу реакция үчүн төмөнкү алты моль катышын жазууга болот