Video: Кальций цианид кислотабы же негизби?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-15 23:38
Кальций цианид өтө уулуу жана күйүүчү суутекке ажырайт цианид жана отко ысытылганда уулуу жана дүүлүктүрүүчү азот оксиддери.
9-БӨЛҮМ. ФИЗИКАЛЫК ЖАНА ХИМИЯЛЫК КАСИЕТТЕР.
| Физикалык абалы: | Катуу |
|---|---|
| Негизги: | Суу менен жай реакцияга кирип, күчтүү негиз болгон кальций гидроксиди пайда болот. |
Цианид кислоталуубу же негизгиби?
Суутек цианид алсыз кислоталуу pK менена 9.2. Ал суу эритмесинде жарым-жартылай иондошот цианид анион, CN−. Суутектин эритмеси цианид сууда, HCN катары көрсөтүлгөн, гидроциандуу деп аталат кислота . туздары цианид анион цианиддер катары белгилүү.
Ошо сыяктуу эле, цианид рНга кандай таасир этет? Цианид сульфид минераллары-ны устунликли йузе чыкаряр ве кукурт билен реакциялашып, тиоцианат чыкаряр. Бул реакциялар ошондой эле күкүрттүн кыскарган түрлөрүнүн кычкылданышын күчөтөт, бул процессти көзөмөлдөө үчүн акиташ кошууга болгон талапты жогорулатат. рН суутектин учуп кетишин болтурбоо үчүн жетиштүү деңгээлде цианид (HCN).
Ошондой эле суроо туулат, кальций цианидинин формуласы деген эмне?
Ca(CN)2
Цианид органикалык кошулмабы?
А кошулма болуп саналат органикалык анда көмүртек бар болсо. Суутек Цианид , же HCN, суутек, көмүртек жана азот камтыйт. Анын курамында көмүртек болгондуктан, ал органикалык . Тарыхта кээ бир цианиддер каралып келген органикалык эмес.
Сунушталууда:
F кислотабы же негизби?
F- гидрофлор кислотасынын негизи. Күчтүн тескери байланышы бар. Натрий же хлорид иондору да суу менен күчтүү өз ара аракеттенишпейт. Ошентип, бул 2 өз ара аракеттенгенде, күчтүү база үстөмдүк кылат
Мочевина кислотабы же негизби?
Сууда эриген, ал кислоталуу норалькалин эмес. Организм аны көптөгөн процесстерде, өзгөчө азот бөлүп чыгарууда колдонот. Боор аны карбамид циклинде эки аммониамолекуланы (NH3) көмүр кычкыл газы (СО2) молекуласы менен бириктирүү аркылуу түзөт
Натрий гидросульфиди кислотабы же негизби?
Химиялык база. Кислоталар менен реакцияга кирип, күйүүчү жана уулуу газ түрүндөгү күкүрт суутекти бөлүп чыгарат. Эритме күчтүү щелочтуу, рН > 10 болгон учурда H2S өтө аз бөлүнүп чыгат. рН = 7 болгондо, H2S бөлүнүп чыккан пайыздык концентрациясы 80% жакын
Гидрониум кислотабы же негизби?
Кислоталуу эритмелерде гидроний активдүүрөөк, анын ашыкча протону негизги түрлөр менен реакцияга оңой жетет. Гидроний иону өтө кычкылдуу: 25 °C, анын pKa болжол менен 0 болот
HOCl кислотабы же негизби?
Химиялык касиеттери: HOCl күчтүү кычкылдандыргыч жана жарылуучу аралашмаларды түзө алат. Суудагы эритмелерде алсыз кислота болуп, жарым-жартылай гипохлорит ионуна (OCl-) жана Н+ диссоциацияланат. HOCl негиздер менен реакцияга кирип, гипохлорит деп аталган туздарды пайда кылат