Кальций хлоридинин энтальпиясы кандай?
Кальций хлоридинин энтальпиясы кандай?

Video: Кальций хлоридинин энтальпиясы кандай?

Video: Кальций хлоридинин энтальпиясы кандай?
Video: натрия хлорид инструкция по применению 2024, Ноябрь
Anonim

үчүн өлчөнгөн маани энтальпия суусуз үчүн эритме кальций хлориди (бул жерде биз эсептеп жаткан маани) болжол менен -80 кДж моль-1.

Бул жагынан CaCl2 энтальпиясы кандай?

Термодинамикалык касиеттери

Фазалык жүрүм-турум
Std пайда болуу энтальпиясынын өзгөрүшү, ΔfХокатуу -795,4 кДж/моль
Стандарттык молярлык энтропия, Сокатуу 108,4 Дж/(моль К)
Жылуулук сыйымдуулугу, сб 72,9 Дж/(моль К)
Суюктук касиеттери

Кошумча, сиз эритменин энтальпиясын кантип эсептейсиз? Эксперименттик маалыматтардын жардамы менен эритменин энтальпиясын (эритменин жылуулугун) эсептөө үчүн:

  1. Бөлүнгөн же сиңирилген энергиянын суммасы эсептелет. q = m × Cг × ΔT. q = бөлүнүп чыккан же жутулган энергиянын саны.
  2. эриген заттын молдорун эсептөө. n = m ÷ M.
  3. Эриген заттын бир мольге бөлүнүп чыккан же сиңирилген энергиянын (жылуулук) саны эсептелет. ΔHсолн = q ÷ n.

Ушуга байланыштуу CaCl2 тордук энергиясы кандай?

−795,8 кДж = LE + 2(−349 кДж) + 244 кДж + 1145 кДж + 590 кДж + 178,2 кДж. Тор энергиясы үчүн CaCl2 (с) = -2255 кДж.

Кальций хлориди кантип алынат?

Кальций хлориди боло турган туз болуп саналат алынган синтетикалык сода күлүн өндүрүүнүн кошумча продуктусу катары табигый туздуу суулардан жана туз кислотасынан жана акиташ таштан алынышы мүмкүн. Үч ыкма тең колдонулуп жатат, синтетикалык жол көлөмдүн эң чоң бөлүгү үчүн колдонулат.

Сунушталууда: