Video: SeCl4 полярдуу же полярдуу эмеспи?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-15 23:38
Ооба. SeCl4 молекуласы полярдуу, анткени селен атомунун валенттүү кабыгындагы байланышпаган электрондордун жалгыз түгөйү электрондордун байланыш жуптары менен өз ара аракеттенип, полярдык Se-Cl байланыштарынын диполь моменттеринин мейкиндик асимметриясын пайда кылат. Натыйжада тор менен SeCl4 молекуласы пайда болот диполь моменти.
Ошентип, sbr4 полярбы же полярдуубу?
Sf4 геометриясы борбордук атомдун (S) айланасында ассиметриялуу электрон аймагынын бөлүштүрүлүшү болот. Демек, бул молекула полярдык.
Ошондой эле, SiH4 Lewis структурасы кандай? кылалы Льюис структурасы үчүн SiH4 . Мезгилдик таблицада кремний, 4, 4-топ валенттик электрондору; Суутек, 1-топ, 1 валенттүү электрон, бирок бизде төртөө бар. Ошентип, 4 плюс 4: 8 жалпы валенттүү электрон. Ортого Si кой, Суутек дайыма сыртта жүрөт.
Демек, SeCl4 молекулярдык геометриясы кандай?
| Курама | Lewis структурасы | Молекулярдык геометрия |
|---|---|---|
| 5 топтор SeCl4 (34 e-) | Cl Cl / Se: / Cl Cl | "көрдүм" |
| 3 топ NO3- (24 e-) | O ½ O-N=O + 2 резонанстык структуралар | тригоналдык тегиздик |
SeCl2 үчүн Lewis структурасы кандай?
Атайын үчүн SeCl2 , валенттүү электрондордун жалпы саны 6 (Se) + 2*7 (2 Cl атому үчүн) 20га барабар. Cl менен салыштырганда Se мезгилдик таблицада ылдыйда жана сол жакта жайгашкандыктан, ал сиздин борбордук атомуңуз болуңуз. тартыңыз түзүлүш Cl - Se - Cl катары бир сапта.
Сунушталууда:
Байланыштар полярдуу же полярдуу эмеспи?
УЛУТТУК ЖАНА ПОЛЯРДУУ ЭМЕС БИРЛЕШИЛЕР Жарым-жартылай иондук байланыштар полярдык коваленттик байланыштар деп аталат. Полярдуу эмес коваленттик байланыштар, байланыш электрондорунун бирдей бөлүштүрүлүшү менен, эки атомдун электр терс касиеттери бирдей болгондо пайда болот. Натыйжада электрон жуп көбүрөөк электр терс атомду көздөй жылган байланыш пайда болот
Cl Cl полярдуу же полярдуу эмеспи?
Айырма өтө аз же нөл болгондо, байланыш коваленттүү жана полярдуу эмес. Ал чоң болгондо, байланыш полярдуу коваленттүү же иондук болот. H–H, H–Cl жана Na–Cl байланыштарындагы атомдордун ортосундагы электрдиктик айырмалардын абсолюттук маанилери тиешелүүлүгүнө жараша 0 (полярдык эмес), 0,9 (полярдык коваленттик) жана 2,1 (иондук) болуп саналат
C3h8 полярдуу же полярдуу эмеспи?
Көмүртек менен суутек бирдей электр терс касиетке ээ, электрондун атомго тартылуу күчү. Демек, алардын ортосунда бөлүштүрүлгөн ар кандай электрон экөөнө тең бирдей тартылат. Бул диполдук моменттин пайда болушуна жол бербейт, андыктан пропан (C3H8) полярдуу эмес
HOCl полярдуу же полярдуу эмеспи?
Гипохлор кислотасы HOCl. Бул жерде кычкылтек атому sp3 гибриддешет. Демек, ал эки жалгыз жуптун көп болушунан улам кычкылтектин айланасында ийилген формага ээ. Бул таза диполь моментин (0,37 D) пайда кылат, демек ал полярдык молекула
SO2Cl2 полярдуу же полярдуу эмеспи?
Чечим: SO2Cl2 молекулярдык геометриясы тетраэдрдик болуп, борбордук атомдо асимметриялык заряд бөлүштүрүлөт. Демек, бул молекула изополярдуу. Wikipedia боюнча күкүрт хлориди