Video: Эмне үчүн no2 кош байланыш бар?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-15 23:38
эки N=O кош байланыштар жана жупташкан электрондор жок, ошондуктан электрон тыгыздыгынын эки аймагынын ортосундагы түртүү 180° минимумга байланыш бурч жана ал CO2 сыяктуу сызыктуу болот. бир электронго караганда көбүрөөк түртүү NO2 , Ошентип, O-N-O бурч 115,4 ° чейин, андан ары кыскарган.
Жөн эле, азоттун 2 кош байланышы болушу мүмкүнбү?
химиясы азот женилдиги басымдуулук кылат азот атомдор пайда болот кош жана үчтүк облигациялар . Нейтралдуу азот атомдо беш валенттүү электрон бар: 2s 2 2б3. А азот атом болот ошондуктан үч жуп электронду башка менен бөлүшүү аркылуу валенттүү электрондордун октетине жетишиңиз азот атом. кош байланыш.
Мындан тышкары, №2 координаттык байланыш барбы? NO2 HNO2ден, ал эми О бар a -ve заряд. бирок бул молекулада О жок координаттык байланыш.
Ошо сыяктуу эле, сиз сурашы мүмкүн, No2 үчүн облигация тартиби деген эмне?
нитрит ионунда, NO2 -, эки эквиваленттүү резонанстык структуралар бар. Ар бир Н-О облигация тартиби ичинде NO2 - 1,5 болуп саналат. Ошо сыяктуу эле нитрат ионунда, NO3-, үч эквиваленттүү резонанстык структуралар бар. тиешелүүлүгүнө жараша 1,5 жана 1 болуп саналат.
No2 сызыктуубу же ийилгенби?
NO2 болуп саналат ийилген молекула; бирок андан электронду алып салганда, аны NO2+ кылып, молекула болуп калат сызыктуу жалгыз электрондун жоголушуна байланыштуу. Башка жагынан алганда, азот диоксиди, NO2 , AX2E түрү болуп саналат жана ал 134 градус бурчка ээ. SF2 молекуласындагы кошумча жалгыз жуп бурчту кичирейтет.
Сунушталууда:
Коваленттик байланыш иондук байланыш викторинасынан эмнеси менен айырмаланат?
Иондук жана коваленттик байланыштын ортосундагы айырма эки атом электрондорду бөлүштүргөндө коваленттик байланыш түзүлөт. Иондук байланыштар – карама-каршы заряддуу иондордун ортосундагы тартылуулардын электростатикалык күчтөрүн бириктирүүчү күчтөр. Иондук байланыштар 2ден чоң же барабар электр терс айырмачылыкка ээ
Коваленттик байланыш үчүн кандай эрежелер бар?
Октет эрежеси туруктуу болуу үчүн молекуладагы бардык атомдордо 8 валенттүү электронго ээ болушун талап кылат - электрондорду бөлүшүү, жоготуу же алуу аркылуу -. Коваленттик байланыштар үчүн атомдор октет эрежесин канааттандыруу үчүн өз электрондорун бири-бири менен бөлүшүүгө умтулушат. Бул толук сырткы валенттүү кабыгы бар Аргон сыяктуу болгусу келет
Эмне үчүн ДНКнын кош спиралында А жана Т жана G жана С жупташат?
Бул эки жипчелүү ДНКнын ар бири эки жаңы жипти өндүрүү үчүн шаблон катары иштейт дегенди билдирет. Репликация толуктоочу базалык жупташууга таянат, башкача айтканда Чаргаффтын эрежелери менен түшүндүрүлгөн принцип: аденин (А) тимин (Т) менен жана цитозин (С) ар дайым гуанин (G) менен байланышат
Кайсы углеводороддун көмүртек скелетинде кош байланыш бар?
Көмүртек-көмүртек кош байланышы бар органикалык бирикмелер алкендер деп аталат. Кош байланышка катышкан көмүртек атомдору sp2 гибриддешет. Эң жөнөкөй эки алкен – этен (С2Н4) жана пропен (С3Н6). Кош байланыштын абалы ар башка болгон алкендер ар башка молекулалар
Кайсы углеводороддун молекуласында кош байланыш бар?
Жөнөкөй углеводороддор жана алардын вариациялары Көмүртек атомдорунун саны Алкан (бир байланыш) Алкен (кош байланыш) 1 Метан - 2 Этан Этен (этилен) 3 Пропан Пропен (пропилен) 4 Бутан Бутен (бутилен)