Video: Коваленттик байланыш үчүн кандай эрежелер бар?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-15 23:38
Октет Эреже Туруктуу болуу үчүн молекуладагы бардык атомдордо 8 валенттүү электронго ээ болушун талап кылат - электрондорду бөлүшүү, жоготуу же алуу аркылуу. үчүн Коваленттик байланыштар , атомдор Октетти канааттандыруу үчүн өз электрондорун бири-бири менен бөлүшүүгө умтулушат Эреже . Бул толук сырткы валенттүү кабыгы бар Аргон сыяктуу болгусу келет.
Ошо сыяктуу эле, адамдар октет эрежеси деген эмне жана ал коваленттик байланышта кантип колдонулат?
- Октет эрежеси атомдор 8 валенттүү электрондун туруктуу конфигурациясына жетүү үчүн электрондорду жоготот, алат же бөлүшөт ( октет ). бул коваленттик байланышта колдонулат атом жетүү үчүн электрондорду бөлүшкөндө октет.
Коваленттик байланыштардын 3 түрү кандай? The үч түрү башка жооптордо айтылгандай полярдуу коваленттүү , полярдуу эмес коваленттүү , жана координациялоо коваленттүү . Биринчи, полярдык коваленттүү , электр терс касиеттери айырмасы бар эки металл эместин ортосунда пайда болот. Алар электрон тыгыздыгын бирдей эмес бөлүшөт.
Ошо сыяктуу эле, суралат, коваленттик байланыш деген эмне жана мисалдар?
Мисалдар гана камтыган бирикмелердин коваленттик байланыштар метан болуп саналат (CH4), көмүртек кычкылы (СО) жана йод монобромиди (IBr). Коваленттик байланыш суутек атомдорунун ортосунда: Ар бир суутек атомунда бирден электрон болгондуктан, алар бир жуп электронду бөлүшүү аркылуу эң сырткы кабыктарын толтура алышат. коваленттик байланыш.
Коваленттик байланышты кантип аныктайсыз?
бир нече ар кандай жолдору бар аныктоо Эгер байланыш иондук же коваленттүү . аныктамасы боюнча, иондук байланыш металл менен металл эместин ортосунда жана а коваленттик байланыш 2 металл эместин ортосунда. Ошентип, сиз, адатта, жөн гана мезгилдик жадыбалды карап жана аныктоо Сиздин кошулмаңыз металлдан/металлдан жасалганбы же 2 эле металл эмеспи.
Сунушталууда:
Эмне үчүн мг коваленттик байланыш түзө алат?
1) Магний менен хлор иондук байланыш түзүшөт. Коваленттик байланыштар эки же андан көп атомдор алардын ортосунда электрондорду бөлүштүргөндө пайда болот. Иондук байланыштар - атомдор иондук байланыш деп аталган электростатикалык өз ара аракеттенүүнү бөлүшкөн заряддуу түргө (иондорго) айлануу үчүн электрондорду алуу же жоготуу
Коваленттик байланыш иондук байланыш викторинасынан эмнеси менен айырмаланат?
Иондук жана коваленттик байланыштын ортосундагы айырма эки атом электрондорду бөлүштүргөндө коваленттик байланыш түзүлөт. Иондук байланыштар – карама-каршы заряддуу иондордун ортосундагы тартылуулардын электростатикалык күчтөрүн бириктирүүчү күчтөр. Иондук байланыштар 2ден чоң же барабар электр терс айырмачылыкка ээ
Муляждар үчүн коваленттик байланыш деген эмне?
Экология илими муляждар үчүн Эки атом коваленттик байланышта бириккенде, алар электрондорду бөлүшүүчү молекуланы түзүшөт. Иондук байланыштагыдан айырмаланып, коваленттик байланыштагы атомдордун бири дагы электронду жоготпойт жана албай калат; анын ордуна, эки атом тең жалпы электрондордун жуптарын колдонушат
Фтордо канча коваленттик байланыш бар?
7 облигациялар
LN үчүн кандай эрежелер бар?
Натуралдык логарифмдин эрежелери жана касиеттери Эреженин аталышы Эреже Бөлүштүрүүчү эреже ln(x / y) = ln(x) - ln(y) Кубат эрежеси ln(xy) = y ∙ ln(x) ln туунду f (x) = ln(x) ⇒ f ' (x) = 1 / x ln интеграл ∫ ln(x)dx = x ∙ (ln(x) - 1) + C