Кислоталуу жана негизги чөйрөлөрдөгү редокс реакцияларын кантип тең салмактайсыз?

2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-15 23:38

Кислоталык шарттар

1. Чечим.
2. 1-кадам: жарымын бөлүңүз - реакциялар .
3. 2-кадам: Баланс О жана Н башка элементтер.
4. 3-кадам: H кошуу₂О то баланс кычкылтек.
5. 4-кадам: Баланс протондорду кошуу менен суутек (H⁺).
6. 5-кадам: Баланс электрондор менен ар бир теңдеменин заряды.
7. 6-кадам: масштабы реакциялар электрондор бирдей болушу үчүн.

Ушундайча, редокс реакциясынын кислота же негиздүү экенин кантип билесиз?

Redox болуп саналат кычкылдануу - калыбына келтирүү реакциясы , алардын экөөсү кайда болуп жатат. From реакция механизм, сиз болот барбы айткыла “The реакция а-да болуп жатат кислоталуу же негиздүү орто” ( эгерде Н+ тең салмактуулукту түзүүдө бар реакция анда ал кислоталуу орто, жана эгерде OH- бар, анда ал бар негизги орто).

редокс реакциясында заряддарды кантип тең салмаксыз?

1. Чечим.
2. 1-кадам: Жарым реакцияларды бөлүңүз.
3. 2-кадам: O жана H башка элементтерди баланс.
4. 3-кадам: H кошуу₂O кычкылтек балансын.
5. 4-кадам: Суутек менен протонду тең салмакта.
6. 5-кадам: зарядды e^-.
7. 6-кадам: Реакцияларды бирдей сандагы электрондорго ээ болгудай кылып масштабдаңыз.

Ошондой эле суроо туулат: кычкылдануу жарым реакциясын кантип жазасыз?

Жарым реакция теңдемелерин жазуу жана теңдөө боюнча колдонмо

1. Кычкылдануу абалынын өзгөрүшүнө дуушар болгон негизги элементти аныктаңыз.
2. Эки тараптын негизги элементинин атомдорунун санын тең салмакта.
3. Кычкылдануу абалынын өзгөрүшүн компенсациялоо үчүн тиешелүү электрондордун санын кошуңуз.

Реакцияны кантип тең салмактайсыз?

үчүн баланс химиялык теңдеме, ар бир атомдун жанындагы тизмекте көрсөтүлгөн ар бир элементтеги атомдордун санын жазуу менен башталат. Андан кийин, теңдеменин ар бир тарабындагы атомдорго коэффициенттерди кошуңуз баланс алар башка тарапта бирдей атомдор менен.