Video: Элементтин иондорун кантип табасыз?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-15 23:38
Протондордон электрондорду алып салуу
Атомдун зарядын эсептөөнүн негизги жолу катары атомдогу протондордун санынан электрондордун санын алып салуу. ион . Мисалы, натрий атому бир электронун жоготсо, машыгуу 11 - 10 = 1. Натрий ион +1 заряды бар, ал Na+ менен белгиленген.
Демек, мезгилдик таблицадан иондорду кантип табасыз?
үчүн табуу the иондук элементтин заряды сиз менен кеңешишиңиз керек болот Мезгилдик таблица . Үстүндө Мезгилдик таблица металлдар (сол жагында табылган стол ) оң болот. Металл эместер (оң жакта) терс болот. Бирок сиз конкреттүү билишиңиз керек иондук заряд элементтер.
Ошондой эле билесизби, сиз элементтеги электрондорду кантип табасыз? Саны электрондор нейтралдуу абалда атом протондордун санына барабар. массалык саны атом (М) ядродогу протон менен нейтрондордун санынын суммасына барабар. Нейтрондордун саны алардын массасынын ортосундагы айырмага барабар атом (M) жана атомдук саны (Z).
Ошондой эле билүү керек, элемент үчүн ионду кантип жазуу керек?
үчүн конвенциялар Иондорду жазуу Качан жазуу үчүн символ ион , бир же эки тамга элемент белги биринчи жазылат, андан кийин үстүнкү белгиси. үстүнкү жазууда айыптардын саны бар ион андан кийин + (оң үчүн иондор же катиондор) же- (терс иондор же аниондор).
Кайсы элементтер иондор?
Оң жана терс иондор: катиондор жана аниондор
| Үй-бүлө | Элемент |
|---|---|
| натрий | Натрий катиону |
| Калий | Калий катиону |
| IIA | бериллий |
| магний | Магний катион |
Сунушталууда:
Элементтин электрондук кабыгын кантип табасыз?
Ар бир кабык электрондордун белгиленген санын гана камтышы мүмкүн: Биринчи кабык эки электронду, экинчи кабык сегиз (2 + 6) электронду, үчүнчү кабык 18 (2 + 6 + 10) чейин электронду кармай алат. ) жана башка. Жалпы формула n-кабатка негизинен 2(n2) электронду кармай алат
Сууда суутек иондорун ашыкча пайда кылуучу кошулма деген эмне?
Кислота. Сууда суутек иондорун ашыкча пайда кылуучу кошулма
Эмне үчүн жалындын түсүнөн металл иондорун аныктоо кыйын?
Бул энергия жарык катары чыгарылат, ар түрдүү металл иондоруна мүнөздүү жалын түстөрүнүн ар кандай электрон өтүүсүнө байланыштуу. Белгиленгендей, бул тесттер кээ бир металл иондору үчүн башкаларга караганда жакшыраак иштейт; атап айтканда, инфографиканын ылдыйкы сабында көрсөтүлгөн иондор көбүнчө өтө алсыз жана айырмалоо кыйын
Н+ иондорун пайда кылуучу бирикмелер эритмеде болобу?
Кислоталар сууга коюлганда суутек иондорун (Н+) бөлүп чыгаруучу химиялык бирикмелер. Мисалы, суутек хлориди сууга салынганда суутек иондорун бөлүп чыгарат жана эритме туз кислотасына айланат. Негиздер сууга салынганда суутек атомдорун өзүнө тартып турган химиялык бирикмелер
Эритмеде суутек иондорун түзүүчү кошулма деген эмне?
Кислота. эритмеде суутек иондорун пайда кылуучу кошулма. база. эритмеде гидроксид иондорун пайда кылуучу кошулма. буфер