Video: Суудагы эритмеде күчтүү электролит болобу?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-15 23:38
Ан суу эритмеси а күчтүү электролит толугу менен иондоштурулган же диссоциацияланган деп эсептелет суу , ал эрийт дегенди билдирет. Күчтүү кислоталар жана негиздер адатта болуп саналат күчтүү электролиттер . Көпчүлүк эрүүчү иондук бирикмелер жана аз молекулалык бирикмелер болуп саналат күчтүү электролиттер.
Жөн эле, күчтүү электролит эритмеси деген эмне?
А күчтүү электролит болуп саналат чечим /эриген зат толугу менен же дээрлик толугу менен иондошот же диссоциацияланат чечим . Бул иондор электр тогун жакшы өткөрүүчү болуп саналат чечим . Башында, " күчтүү электролит " сууда турган химиялык зат катары аныкталган чечим , электр тогун жакшы өткөрөт.
Андан тышкары, MgBr2 күчтүү электролитби? MgBr2 иондук кошулма, ал Mg2+ жана Br1- турат. экендигин аныктоо үчүн а күчтүү электролит биринчиден анын сууда эришин аныкташыбыз керек. Эригичтиктин эрежелерин карап, биз бардык бромиддер (Br1-) эрүүчү экенин жана Mg2+ өзгөчө эмес экенин көрөбүз. Ошондуктан MgBr2 болуп саналат күчтүү электролит.
Ошондой эле билүү керек, төмөндөгүлөрдүн кайсынысы суудагы эритмеде күчтүү электролит?
Электролиттердин классификациясы
| Күчтүү электролиттер | күчтүү кислоталар | HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, жана Х2SO4 |
|---|---|---|
| күчтүү негиздер | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, жана Ca(OH)2 | |
| туздар | NaCl, KBr, MgCl2, жана башка көптөгөн | |
| Алсыз электролиттер | ||
| алсыз кислоталар | HF, HC2Х3О2 (уксус кислотасы), H2CO3 (көмүр кислотасы), H3PO4 (фосфор кислотасы) жана башкалар |
күчтүү электролит мисалы деген эмне?
Күчтүү электролит Мисалдар Күчтүү кислоталар, күчтүү негиздер жана алсыз кислоталар же негиздер болбогон иондук туздар күчтүү электролиттер . HCl (туз кислотасы), H2SO4 (күкүрт кислотасы), NaOH (натрий гидроксиди) жана KOH (калий гидроксиди) бардыгы болуп саналат. күчтүү электролиттер.
Сунушталууда:
Нейтралдуу эритмеде көк бромотимол кандай түскө айланат?
Бромотимол көктүн негизги колдонулушу рНды текшерүү жана фотосинтез менен дем алууну текшерүү үчүн. Бромтимол көк негизги шарттарда көк түскө ээ (рН 7ден жогору), нейтралдуу шарттарда жашыл түскө (рН 7) жана кислоталык шарттарда сары түскө (рН 7ден төмөн) ээ
Н+ иондорун пайда кылуучу бирикмелер эритмеде болобу?
Кислоталар сууга коюлганда суутек иондорун (Н+) бөлүп чыгаруучу химиялык бирикмелер. Мисалы, суутек хлориди сууга салынганда суутек иондорун бөлүп чыгарат жана эритме туз кислотасына айланат. Негиздер сууга салынганда суутек атомдорун өзүнө тартып турган химиялык бирикмелер
Негизги эритмеде фенол кызыл кандай түстө болот?
Фенол кызыл кислота-база көрсөткүчү болуп саналат. Ал эки моль фенолду бир моль о-сульфобензой кислотасынын ангидриди менен конденсациялоодон жасалган. Phenol Red клетка маданият колдонмолордо рН көрсөткүчү катары колдонулат. Фенол кызыл эритмеси рН 6,4 же андан төмөн болгондо сары түскө, рНда кызыл түскө ээ болот
Күчтүү кислота менен күчтүү базанын эквиваленттик чекитиндеги рНды кантип табасыз?
Эквиваленттүү чекитте бирдей сандагы Н+ жана OH- иондору биригип, Н2О түзүшөт, натыйжада рН 7,0 (нейтралдуу) болот. Бул титрлөө үчүн эквиваленттүү чекитте рН ар дайым 7,0 болот, бул күчтүү негиз менен күчтүү кислота титрлөө үчүн гана туура экенин эске алыңыз
Күчтүү кислота менен күчтүү базаны аралаштырсаңыз эмне болушу мүмкүн?
Күчтүү кислота менен күчтүү базаны аралаштырсаңыз эмне болушу мүмкүн? Сиз жарылуучу химиялык реакцияны көрөсүз. Кислота негизди жок кылат. Негизги кислотаны жок кылат