Video: Нөл тартиптеги реакциянын эңкейиши кандай?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-15 23:38
Концентрациянын убакытка каршы графиктеринен алынган тариф мыйзамдары (интегралдык чен мыйзамдары)
| Үчүн нөл тартиптеги реакция , | ставка = к | (k = - жантаюу линиянын) |
|---|---|---|
| 1 үчүнст буйрук реакциясы , | чен = k[A] | (k = - жантаюу линиянын) |
| 2 үчүннд буйрук реакциясы , | чен = k[A]2 | (k = жантаюу линиянын) |
Ошо сыяктуу эле, нөл тартиптеги реакциянын эңкейиши эмнени көрсөтүп турат?
Нөл - Реакцияларды тартиби . Кээ бир реакциялар , ылдамдыгы реагенттин концентрациясынан көз карандысыз. Булардын тарифтери нөл - реакцияларды тартипке келтирет реагенттердин концентрациясынын көбөйүшү же азайышы менен өзгөрбөйт. Бул билдирет деген чен реакция анын ылдамдык константасына, k, барабар реакция.
Кошумча, нөл тартиптеги реакция деген эмне? Аныктамасы нөл - буйрук реакциясы : химиялык реакция анын ченинде реакция туруктуу жана реакцияга кирген заттардын концентрациясына көз каранды эмес - салыштыргыла тартип а реакция.
Муну эске алганда, мисал менен нөл тартиптеги реакция деген эмне?
Мисал а Нөл - Буйрутма реакциясы Хабер процесси Хабер процесси суутек менен азот газынан аммиакты өндүрөт. Бул процесстин тескериси (аммиактын ажырап азот менен суутекти пайда кылуусу) а нөл - буйрук реакциясы . “ нөл - буйрук реакциясы .” "Тариф мыйзамы."
Нөл тартиптеги реакцияны кантип табасыз?
Нөл - тартип реакциялары үчүн зарыл болгон материал, адатта, табылган реакция бети же катализатор сыяктуу улантуу үчүн, реагенттер менен каныккан. А реакция болуп саналат нөл - тартип эгерде концентрация маалыматтары убакытка карата графикте түзүлсө жана натыйжа түз сызык болсо.
Сунушталууда:
Y 2ге перпендикуляр болгон сызыктын эңкейиши кандай?
Перпендикуляр сызыктар ар дайым каралып жаткан жантаюунун терс маанисин кайталоо жолу менен табылат. Бул учурда, y = 2де эңкейиш нөлгө барабар
Нөл тартиптеги реакциянын формуласы кандай?
2 түз сызык үчүн y = mx + b, y = [A], mx = −kt жана b = [A]0 болгон түз сызык үчүн алгебралык теңдеменин формасына ээ.) Нөлдүк тартиптеги реакцияда ылдамдык туруктуу реакция ылдамдыгы менен бирдей бирдиктерге ээ болушу керек, адатта секундасына литрге моль
Нөл тартиптеги реакциянын жарым периоды кандай?
Реакциянын жарым ажыроо мезгили – берилген реагенттин санын бир жарымга азайтуу үчүн талап кылынган убакыт. Нөл даражадагы реакциянын жарым ажыроо мезгили реакциядагы реагенттин баштапкы концентрациясы азайган сайын азаят
Нөл тартиптеги реакциянын жарым ажыроосу анын ылдамдыгы константасы менен кандай байланышы бар?
Нөл тартиптеги кинетикада реакциянын ылдамдыгы субстрат концентрациясына көз каранды эмес. Нөл тартиптеги реакциянын t 1/2 формуласы жарым ажыроо мезгили баштапкы концентрациянын өлчөмүнө жана ылдамдыктын константасына көз каранды экенин көрсөтөт
Нөл тартиптеги дарылар деген эмне?
Нөл тартиби: дары-дармектин туруктуу көлөмү убакыт бирдигинде жок кылынат. Мисалы, саатына 10 мг дары алынып салынышы мүмкүн, бул чыгаруу ылдамдыгы туруктуу жана плазмадагы дары-дармектин жалпы концентрациясына көз каранды эмес. Нөл тартиптеги кинетика сейрек кездешет Жоюу механизмдери каныккан