2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-15 23:38
From жогорудан ылдыйга төмөн а топ , электр терс касиеттери төмөндөйт. Бул, анткени атомдук саны көбөйөт а топ , жана ошентип валенттик электрондор менен ядронун ортосундагы аралык көбөйөт же андан да чоңураак атомдук радиус.
Ушуну эске алып, эмне үчүн атомдун көлөмү бир топ төмөндөйт?
Жалпысынан, атомдук радиус мезгил ичинде төмөндөйт жана топко көбөйөт . Топко түшүп , энергетикалык деңгээлдердин саны (n) көбөйөт , ошол жерде болуп саналат ядро менен эң сырткы орбиталдын ортосундагы көбүрөөк аралык. Мунун натыйжасында чоңураак атомдук радиус.
Ошондой эле, топтун 1-иондошуу энергиясынын жогорудан ылдыйга карай тенденциясы кандай? Бир мезгилде солдон оңго жылдыруу, атомдук радиус азаят, ошондуктан электрондор (жакыныраак) ядрого көбүрөөк тартылат. Жалпы тенденция иондошуу энергиясынын мезгилдик таблицанын тобунда өйдөдөн ылдыйга жылып төмөндөшү. Топту ылдый жылдырып, валенттүү катмар кошулат.
Ошондой эле билесизби, топтун төмөндөшүндө валенттүүлүктүн өзгөрүшүнүн мезгилдүү тенденциясы кандай?
» бардык мүчөлөрү а топ валенттик электрондорунун саны бирдей. » Атомдук радиус адатта көбөйөт бир топ түшүп бара жатканда улам жаңы энергетикалык деңгээл (кабык) кошулган.
Мезгилдик таблицада топтук үй-бүлөгө түшүп баратканда атомдук радиуста кандай тенденцияны көрүп жатасыз?
Күчтүүраак ядро пакеттери электрондорду жакындатат, аларды бири-бирине тыгызыраак ороп, акырында атомдук радиус . As сен түш а үй-бүлө мезгилдик таблицада , иондошуу энергиясы азаят. энергия деңгээл саны көбөйөт сен түш the мезгилдик таблица.
Сунушталууда:
2а-топто жана 2-мезгилде кандай элемент бар?
Мезгилдик системанын 2А тобу (же IIA) щелочтуу жер металлдары: бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Са), стронций (Sr), барий (Ba) жана радий (Ra). Алар 1А тобундагы щелочтуу металлдарга караганда катуураак жана азыраак реакцияга жөндөмдүү. 2А тобу - Жер щелочтуу металлдар. 2 1A Li 2A Be 4A C
Химиядагы мезгилдүү тенденциялар кандай?
Негизги мезгилдик тенденцияларга төмөнкүлөр кирет: электр энергиясы, иондошуу энергиясы, электрондорго жакындыгы, атомдук радиусу, эрүү температурасы жана металлдык мүнөзү. Мезгилдик таблицанын жайгашуусунан келип чыккан мезгилдик тенденциялар химиктерге элементтин касиеттерин тез болжолдоо үчүн баа жеткис курал менен камсыз кылат
4-мезгил 15-топто кандай элемент бар?
Азот тобунун элементи, мезгилдик системанын 15-тобун (Va) түзгөн химиялык элементтердин кайсынысы болбосун. Топ азот (N), фосфор (P), мышьяк (As), сурьма (Sb), висмут (Bi), москвиум (Mc) турат
Ауфбау принциби кандай иштейт, бул диаграммага жараша орбитальдар ылдыйдан өйдө же жогорудан ылдыйга толтурулат дегенди билдирет)?
Төмөндөн өйдө: Бөлмөлөр биринчи кабаттан жогору толтурулушу керек. Жогорку кабаттарда тартип бир аз өзгөрүшү мүмкүн. Ауфбау принциби: электрондор эң төмөнкү энергиядан эң жогорку энергияга чейин жеткиликтүү орбитальдарды толтурат. Негизги абалда бардык электрондор эң төмөнкү энергия деңгээлинде болот
Эмне үчүн мезгилдик таблица атомдук масса менен эмес, атомдук саны боюнча түзүлгөн?
Эмне үчүн Мезгилдик таблица атомдук масса менен эмес, атомдук саны боюнча жайгаштырылган? Атомдук номер – ар бир элементтин атомдорунун ядросундагы протондордун саны. Бул сан ар бир элемент үчүн уникалдуу. Атомдук масса протондор менен нейтрондордун бириккен саны менен аныкталат