Video: Кайсы байланыш күчтүүрөөк суутек же Ван дер Ваальс?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-15 23:38
Суутек байланыштары болуп саналат адатта күчтүүрөөк караганда Ван дер Ваальс күчтөр. Булар облигациялар болуп саналат узак мөөнөттүү жана абдан күчтүү. Ван дер Ваальс күчтөр молекулалар агым же кыймыл абалында пайда болгон убактылуу диполдорго негизделген.
Ушундайча, суутек байланышы Ван дер Ваальс күчтөрүнө караганда алсызбы же күчтүүбү?
The суутек байланышы (5тен 30 кДж/мольге чейин) болуп саналат караганда күчтүүрөөк а ван дер Ваальс өз ара аракеттенүү, бирок караганда алсызыраак коваленттик же иондук облигациялар . Бул түрү байланыш суу сыяктуу органикалык эмес молекулаларда жана ДНК жана белоктор сыяктуу органикалык молекулаларда пайда болушу мүмкүн.
Ошо сыяктуу эле, суутек байланышы Ван дер Ваальспы? Суутек байланышы үчүнчү түрү болуп саналат ван дер Ваальс ' күчтөр. Бул так диполь-диполь өз ара аракеттенүү менен бирдей, ал жөн гана өзгөчө аталышка ээ. А суутек байланышы а менен кандайдыр бир молекуланын ортосунда пайда болгон диполдук дипольдук өз ара аракеттенүү байланыш ортосунда а суутек атом жана кычкылтек/фтор/азоттун кайсынысы болбосун.
Ошо сыяктуу эле, коваленттик байланыштар Ван дер Ваальске караганда күчтүүбү?
Бири-бирине карата, коваленттик байланыштар болуп саналат эң күчтүү , андан кийин иондук, суутек байланыш , Диполь-диполь өз ара аракеттенүүсү жана Ван дер Ваальс күчтөр (дисперсиялык күчтөр).
Кайсы байланыш күчтүү иондук же коваленттик же суутек?
Коваленттик байланыштар күчтүүрөөк караганда иондук байланыштар . Суутек байланыштары эки атомдун ортосунда пайда болот суутек . Байланыш полярдуу эмес жана полярдуу молекулалардын ортосунда оңой пайда болот.
Сунушталууда:
Кайсы база күчтүүрөөк nh3 же h2o?
Ошентип, NH3 H2O караганда H+ кабыл алуу тенденциясы күчтүүрөөк (антпесе H2O протонду кабыл алып, негиз катары, ал эми NH3 кислота катары иш алып барат, бирок биз анын H2Oдо негиз экенин билебиз)
Ван дер Ваальстын өз ара аракеттенүүсү кантип пайда болот?
Van der Waals өз ара аракеттенүүсү. Ван дер Ваальстын өз ара аракеттешүүсү чектеш атомдор сырткы электрон булуттары араң тийгидей жакын келгенде пайда болот. Бул аракет заряддын термелүүсүн индукциялап, натыйжада спецификалык эмес, багытсыз тартылууга алып келет. Эки атом өтө жакын болгондо, алар бири-бирин катуу түртүшөт
Ван дер Ваальс күчтөрү кайда иштешет?
Аныктама. Ван-дер-Ваальс күчтөрүнө атомдордун, молекулалардын жана беттердин ортосундагы тартылуу жана түртүүлөр, ошондой эле башка молекулалар аралык күчтөр кирет. Алардын коваленттик жана иондук байланыштардан айырмасы, алар жакын жердеги бөлүкчөлөрдүн термелүү поляризациясынын корреляциясынын натыйжасында пайда болот (кванттык динамиканын натыйжасы)
Ван дер Ваальс эмнени билдирет?
Ван дер Ваальс күчтөрү' молекулалар ортосундагы молекулалар аралык күчтөрдүн тартылышын аныктоо үчүн колдонулган жалпы термин. Ван дер Ваальс күчтөрүнүн эки түрү бар: алсыз Лондон дисперсиялык күчтөрү жана күчтүү диполь-диполь күчтөрү
PKa негизинде кайсы кислота күчтүүрөөк экенин кантип аныктоого болот?
PKa таблицасынан Негиздердин күчтүү жактарын алуу үчүн "Кислота алсызыраак, конъюгаттык негиз ошончолук күчтүү" Принципти колдонуңуз. Бул жерде негизги принцип болуп саналат: Негизги күч тартиби кислота күчүнүн тескери болуп саналат. Кислота канчалык алсыз болсо, конъюгаттык негиз ошончолук күчтүү болот