Мазмуну:
Video: Ар кандай химиялык байланыштар бар?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-15 23:38
Химиялык байланыштар бирикмелерди же молекулаларды түзүү үчүн атомдорду кармап турган күчтөр. Химиялык байланыштар камтыйт коваленттүү , полярдык коваленттүү , жана иондук облигациялар . Терстикте чоң айырмачылыктары бар атомдор иондорду пайда кылуу үчүн электрондорду өткөрүшөт. Ошондо иондор бири-бирине тартылат. Бул аттракцион иондук деп аталат байланыш.
Жөн эле, химиялык байланыштардын 3 түрү кандай?
Облигациялардын үч негизги түрү бар: иондук , коваленттүү жана металлдык. Бул байланыштар электрондор бир атомдон экинчи атомго өткөндө пайда болот жана пайда болгон карама-каршы заряддуу иондордун тартылышынын натыйжасы. Бул жалпысынан 1,8ден чоң электр терс айырмачылыктары бар атомдордун ортосунда болот.
Андан кийин суроо туулат, химиядагы эң күчтүү байланыш кайсы? иондук байланыш
Андан кийин, химияда байланыштын 4 түрү кандай?
4 Химиялык байланыштардын түрлөрү
- 1Иондук байланыш. Иондук байланыш электрондун өткөрүлүшүн камтыйт, ошондуктан бир атом электронду алат, ал эми бир атом электронун жоготот.
- 2 Коваленттик байланыш. Органикалык молекулалардагы эң кеңири таралган байланыш, коваленттик байланыш эки атомдун ортосундагы электрондорду бөлүшүүнү камтыйт.
- 3 Полярдык байланыш.
Суу коваленттик байланыш болобу?
H2O же суу ал көбүнчө бир кычкылтек молекуласы менен байланышкан 2 суутек молекуласынан турган молекула катары белгилүү. Таблицадан көрүнүп тургандай, бул H2Oну полярдуу молекула кылат коваленттик байланыш . Ооба, electronegativity тартылуу канчалык өлчөм болуп саналат байланыш бир элементке электрондорду издөө.
Сунушталууда:
Химиялык реакциянын кайсы бөлүгү байланыштар үзүлөт?
Активдештирүү энергиясы – химиялык реакциянын башталышы үчүн сиңирилиши керек болгон энергиянын көлөмү. Реактивдерге жетиштүү активдештирүү энергиясы кошулганда, реакцияга кирүүчү заттардагы байланыштар үзүлүп, реакция башталат
Төртүнчүлүк түзүлүштө кандай байланыштар бар?
Белоктун төртүнчү түзүлүшү – бул бир нече белок чынжырынын же суббирдиктеринин бири-бири менен тыгыз жыш жайгашкан түзүлүшкө биригиши. Подбирдиктердин ар бири өзүнүн баштапкы, экинчи жана үчүнчү структураларына ээ. Бөлүмчөлөр полярдуу эмес каптал чынжырлардын ортосундагы суутек байланыштары жана ван-дер-Ваальс күчтөрү аркылуу биригип турат
H2o S үлгүсүндө кандай байланыштар бар?
H2O молекуласында эки суу молекуласы суутек байланышы менен байланышкан, бирок суу молекуласынын ичиндеги эки H - O байланышынын ортосундагы байланыш коваленттүү
Графитте кандай байланыштар бар?
Графит гиганттык коваленттик түзүлүшкө ээ, анда: ар бир көмүртек атому башка үч көмүртек атому менен коваленттик байланыштар аркылуу кошулат. көмүртек атомдору атомдордун алты бурчтуу жайгашуусу менен катмарларды түзөт. катмарлардын ортосунда алсыз күчтөр бар. ар бир көмүртек атомунда делокализацияланган бир байланышпаган тышкы электрон бар
Химиялык байланыштар кантип пайда болот?
Химиялык байланыш - бул эки башка атомдун валенттик электрондор менен ядролордун ортосунда өз ара электрдик тартылуусу. Табиятта атомдордун көбү кандай формада болот? Жаратылышта атомдордун көбү химиялык байланыштар менен кармалып турган бирикмелерде кездешет