KClO3 кантип ажырайт?

Video: KClO3 кантип ажырайт?

2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-15 23:38

Титулдук реакцияны, жылуулукту карап көрөлү ажыроо калий хлоратынан. Качан KClO3 болуп саналат катуу ысытылганда, ал талкаланып, кычкылтек газын бөлүп чыгарат жана иондук калий кошулмасынын термикалык туруктуу (б.а. жылуулукту сезбеген) катуу калдыктарын калтырат.

Ошентип, KClO3тин ажыроо реакциясы кандай?

2KCl + 3O. термикалык ажыроо калий хлорат өндүрүү үчүн калий хлорид жана кычкылтек. Бул реакция а-да ишке ашат температура 150-300°С. Бул реакцияда катализатор марганец (IV) оксиди болушу мүмкүн.

Ошондой эле суроо берилиши мүмкүн, KClO3 ыдырашы редокс реакциясыбы? Калий хлоратынын ажыроосу мисалы болуп саналат редокс реакциясы.

Ошондой эле, KClO3 ысытылганда эмне болот?

калий хлораты ( KClO3) жылытылат марганец диоксиди катализаторунун катышуусунда калий хлориди жана кычкылтек газын пайда кылуу үчүн ажырайт.

KClO3 эрийтпи же эрибеспи?

Жооп жана түшүндүрмө: The эригичтиги KClO3 сууда ысыганда көбөйөт. 3 граммдан бир аз ашыгыраак 0°С 100 мл сууда эрийт.

Сунушталууда:

Атомдор электрондорду кантип алып, кантип жоготот?

Иондук байланыш. Биздин чийки, концептуалдык аныктама боюнча, химиялык байланыштар атомдор арасындагы электрондордун алмашуусу же электрондорду бөлүшүү жолу менен пайда болушу мүмкүн. Атомдор электрондорун жоготкондо же алгандан кийин иондор деп аталат. Электрондордун жоголушу таза оң заряддуу атомду калтырат жана атом катион деп аталат

KClO3 курамындагы кычкылтектин теориялык пайызын кантип табасыз?

KClO3 үлгүсүндөгү кычкылтектин эксперименталдык пайызы ушул теңдеменин жардамы менен эсептелет. Эксперименталдык % кычкылтек = Жоголгон кычкылтектин массасы x 100 KClO3 массасы Калий хлоратындагы кычкылтектин % теориялык мааниси молярдык массасы = 122,6 г/моль болгон KClO3 формуласы боюнча эсептелет