Мазмуну:
Video: Тоңуу чекити кантип аныктайт?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-15 23:38
Стратегия:
- 1 кадам: Эсептеңиз the тоңуу чекити бензолдун депрессиясы. Тf = ( Тоңуу чекити таза эриткичтин) - ( Тоңуу чекити чечим)
- 2-кадам: Эсептеңиз эритменин молалдык концентрациясы. молярдуулук = эриген заттын молдору / эриткичтин кг.
- 3-кадам: Эсептеңиз Кf чечимдин. Тf = (Кf) (м)
Демек, тоңуу чекитинин формуласы кандай?
The тоңуу чекити депрессия ∆T = KF·m мында KF - молал тоңуу чекити депрессия туруктуу жана m болуп саналат молярдуулук эритүүчү заттын. Кайра жайгаштыруу төмөнкүнү берет: мол эриген зат = (м) х (кг эриткич), мында кг эриткич аралашмадагы эриткичтин (лаур кислотасынын) массасы. Бул эриген заттын молдорун берет.
Андан тышкары, кайсы чечимдин эң аз тоңуу чекити бар экенин кайдан билесиз? Жооп жана түшүндүрмө: Тоңуу чекити таза эриткичте эриген заттын өлчөмүнө жараша болот. Үчүн кайсы эритменин тоңуу температурасы эң төмөн экенин аныктаңыз , биз эриген зат иондук же коваленттүүбү, ошондой эле молярдуулукту карашыбыз керек.
Кошумчалай кетсек, суюктуктун тоңуу температурасын кантип аныктоого болот?
сыяктуу тоңуу , эрүү чекит температурасы катуу болуп калганга чейин ошол эле көрсөткүчтө калат суюк . Термометрди термометрден мурун салыңыз өлчөө толугу менен айланат суюк . Термометрди ошол жерге калтырыңыз пункт баары болгондо суюк . деп жазыңыз температура мындай болгондо.
Тоңуу чекитинин депрессиясы оңбу же терспи?
ΔTtrs, фазалык өтүүнүн өзгөрүшү пункт , бул ар дайым терс үчүн тоңуу чекитинин депрессиясы жана оң кайнатуу үчүн пункт бийиктик.
Сунушталууда:
Үзгүлтүксүз вариация моль катышын кантип аныктайт?
Бул эксперимент эки реагенттин моль катышын аныктоо үчүн үзгүлтүксүз вариация ыкмасын колдонот. Үзгүлтүксүз вариациялар методунда реагенттердин мольдарынын жалпы саны бир катар өлчөөлөр үчүн туруктуу сакталат. Ар бир өлчөө реагенттердин башка моль катышы же моль үлүшү менен жүргүзүлөт
Тоңуу чекитинин депрессиясы менен Молалдуулуктун ортосунда кандай математикалык байланыш бар?
Тоңуу чекитинин депрессиясы эритүүчүгө эриген заттын молекулаларынын киришинен келип чыккан эритмелерде байкалган коллигативдик касиет. Эритмелердин тоңуу чекиттери таза эриткичке караганда төмөн жана эриген заттын молалдуулугуна түз пропорционал
Тоңуу чекитинен молярдык массаны кантип тапса болот?
1-кадам: Белгилүү өлчөмдөрдү тизмектеп, маселени пландаштырыңыз. Эритменин молярдуулугун эсептөө үчүн боштоо чекитинин депрессиясын колдонуңуз. egin{align*}(Delta T_f)end{align*}. Андан кийин эриген заттын молдорун эсептөө үчүн молярдуулук теңдемесин колдонуңуз. Андан кийин молярдык массаны аныктоо үчүн эриген заттын граммдарын мольдерге бөлүңүз
Тоңуу чекитинин депрессиясы молекулярдык салмакка кандай таасир этет?
Ошентип, молярдык масса өскөн сайын, тоңуу чекитинин депрессиясы төмөндөйт. Башкача айтканда, молярдык (же молекулярдык) массаны көбөйтүү тоңуу чекитине азыраак таасир этет
Эрүү жана тоңуу температурасы деген эмне?
Катуу зат суюктукка айланганда эрүү деп аталат. Суунун эрүү температурасы 0 градус С (32 градус F). Тескерисинче суюктук катуу затка айланганда, ал тоңуу деп аталат. Кайноо жана конденсация. Суюктук газга айланганда кайноо же буулануу деп аталат